Câu hỏi:

Số neutron = Số khối - Số proton = $18 - 9 = 9$

Cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp $3d^2$ nghĩa là các lớp và phân lớp trước đó đã được điền đầy đủ.


Cấu hình electron đầy đủ sẽ là: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^24s^2$ (hoặc $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2$)


Tổng số electron là: $2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 2 = 22$. Tuy nhiên thứ tự các lớp được điền là 4s trước 3d, do đó cấu hình đúng là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^2$. Số electron của X là $2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 2 +1= 21$.

Chu kỳ 3 gồm các nguyên tố: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Trong đó, các nguyên tố là kim loại điển hình là Na, Al; phi kim điển hình là P, Cl.

Để tính phần trăm khối lượng của ${}_{17}^{37}Cl$ trong $HClO_4$, ta cần thực hiện các bước sau:

* Tính khối lượng mol của $HClO_4$.
* Tính phần trăm số mol của ${}^{37}Cl$ trong chlorine tự nhiên.
* Tính khối lượng mol trung bình của Cl.
* Tính phần trăm khối lượng của ${}^{37}Cl$ trong $HClO_4$ sử dụng khối lượng mol trung bình của Cl.

1. Khối lượng mol của $HClO_4$: $1 + 35.5 + 4(16) = 1 + 35.5 + 64 = 100.5$ g/mol (sử dụng khối lượng mol trung bình của Cl).

2. Tính khối lượng mol trung bình của Cl: Vì ${}_{17}^{37}Cl$ chiếm 24.23%, thì ${}_{17}^{35}Cl$ chiếm 100% - 24.23% = 75.77%.
Vậy khối lượng mol trung bình của Cl là: $(37 * 0.2423) + (35 * 0.7577) = 8.9651 + 26.5195 = 35.4846$ g/mol.

3. Phần trăm khối lượng của ${}^{37}Cl$ trong $HClO_4$: Để tính chính xác, ta cần sử dụng khối lượng đồng vị ${}^{37}Cl$ thay vì khối lượng trung bình của Cl. Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu tính phần trăm khối lượng của ${}^{37}Cl$ *trong* $HClO_4$, không phải phần đóng góp của ${}^{37}Cl$ vào khối lượng trung bình của Cl.

Vì ta có 1 nguyên tử Cl trong $HClO_4$, ta sẽ tính tỷ lệ phần trăm khối lượng của đồng vị Cl (ở đây là ${}^{37}Cl$ nếu ta *giả sử* chỉ có đồng vị này) so với tổng khối lượng mol của $HClO_4$ sử dụng khối lượng mol của ${}^{37}Cl$ (tức là 37). $HClO_4$ sẽ có khối lượng mol là: $1 + 37 + 4(16) = 1 + 37 + 64 = 102$.

Thì phần trăm khối lượng của Cl-37 sẽ là: $rac{37}{102} * 100 \% \approx 36.27 \%$ (nếu ta chỉ xét đồng vị Cl-37).

Tuy nhiên, cách tiếp cận đúng là xem xét khối lượng mol trung bình của Cl và tỷ lệ phần trăm của ${}^{37}Cl$ trong đó. Vì khối lượng mol trung bình của Cl là 35.4846, ta có thể xem như là 24.23% nguyên tử Cl có khối lượng 37. Do đó, phần trăm khối lượng của ${}^{37}Cl$ trong hợp chất $HClO_4$ sẽ liên quan đến tỷ lệ này.

Vì đề bài không cho các lựa chọn đáp án, nên không thể chọn đáp án đúng.

Cấu hình electron của Cu (Z=29) là $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^1$ hay [Ar]$3d^{10}4s^1$.
Copper là một trường hợp ngoại lệ, electron có xu hướng chuyển từ orbital 4s sang 3d để đạt cấu hình bền vững hơn (bán bão hòa hoặc bão hòa).