Câu hỏi:

Vì nguyên tử X chỉ có proton và electron, không có neutron, nên số khối của nó bằng số proton. Vì nguyên tố X phổ biến nhất trong Mặt Trời nên nó là Hydrogen (Hydro). Hydrogen có số proton là 1, số electron là 1 và không có neutron.
Các nguyên tố khác đều có neutron.

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton (cùng số hiệu nguyên tử) nhưng khác nhau về số neutron (do đó khác nhau về số khối).

• Số đơn vị điện tích hạt nhân (số proton) xác định nguyên tố hóa học.


• Số electron quyết định tính chất hóa học (với nguyên tử trung hòa điện).


• Số nucleon là tổng số proton và neutron, chính là số khối.

Vì vậy, đáp án đúng là C.

Điện tích hạt nhân của nguyên tử R là $Q = +32 \times 10^{-19}$ (C). Ta có công thức liên hệ giữa điện tích hạt nhân $Q$ và số proton $Z$ là: $Q = Z \times e$, với $e = 1.602 \times 10^{-19}$ (C) là điện tích nguyên tố.


Suy ra số proton của nguyên tử R là: $Z = \frac{Q}{e} = \frac{32 \times 10^{-19}}{1.602 \times 10^{-19}} \approx 20$.


Vậy, nguyên tố R là Canxi (Ca), có số hiệu nguyên tử Z = 20.

Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số proton, và trong nguyên tử trung hòa, số proton bằng số electron. Vậy Z = 12.
Số khối (A) bằng tổng số proton và neutron. Vậy A = 12 + 12 = 24.
Kí hiệu nguyên tử: ${}_{Z}^{A}M$ nên kí hiệu đúng là ${}_{12}^{24}M$.

Nguyên tố X có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 4 electron, vậy cấu hình electron của X phải có dạng $1s^22s^22p^63s^23p^2$.
Vì:

• Lớp 1: $1s^2$ (2 electron)
• Lớp 2: $2s^22p^6$ (8 electron)
• Lớp 3: $3s^23p^2$ (4 electron)

Tổng cộng có 14 electron.