Câu hỏi:

Orbital nguyên tử là

A. quỹ đạo chuyển động của electron xung quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng nhất định.

B. không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron lớn nhất.

C. đám mây chứa electron có dạng hình số tám nổi.

D. đám mây chứa electron có dạng hình cầu.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất. Do đó, đáp án đúng là: không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron lớn nhất.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm cuối HK1 Hóa học 10 - CTST - Đề 2

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 22

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 4:

Lớp electron thứ hai tính từ hạt nhân ra có thể chứa tối đa bao nhiêu electron?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Lớp electron thứ $n$ có thể chứa tối đa $2n^2$ electron.
Với lớp thứ hai ($n=2$), số electron tối đa là $2(2^2) = 2(4) = 8$.

Câu 5:

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitrogen (Z = 7) là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nitrogen có số hiệu nguyên tử Z = 7, điều này có nghĩa là nó có 7 electron.
Cấu hình electron được viết theo thứ tự tăng dần mức năng lượng:
1s²2s²2p³.
Tổng số electron: 2 + 2 + 3 = 7.

Câu 6:

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều tăng dần

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của số đơn vị điện tích hạt nhân (số proton). Đây là cơ sở để Mendeleev xây dựng bảng tuần hoàn.

Câu 7:

Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Bán kính nguyên tử tăng theo chiều từ phải sang trái trong một chu kì và từ trên xuống dưới trong một nhóm.

F và Cl thuộc cùng một nhóm, Cl ở dưới F nên $r_{Cl} > r_F$

Na và Mg thuộc cùng một chu kì, Na ở trước Mg nên $r_{Na} > r_{Mg}$

Na ở chu kì 3, F ở chu kì 2 nên $r_{Na} > r_F$

Mg ở chu kì 3, Cl ở chu kì 3. Mg ở trước Cl nên $r_{Mg} > r_{Cl}$

Vậy thứ tự tăng dần là: F, Cl, Mg, Na

Câu 8:

Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử là 1s²2s²p². Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của R là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Cấu hình electron của R là $1s^22s^22p^2$, suy ra R thuộc nhóm IVA.

Hóa trị cao nhất của R với oxygen là 4, nên công thức oxide là $RO_2$.
Hợp chất khí với hydrogen của R là $RH_4$.

Vậy đáp án đúng là $RO_2$ và $RH_4$.

Câu 9:

“Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi .......... theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.” Cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống là

Lời giải: