Câu hỏi:

Khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt được cấu hình của

A. khí hiếm gần nhất.

B. halogen gần nhất.

C. kim loại kiềm gần nhất.

D. kim loại chuyển tiếp gần nhất.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Các nguyên tử có xu hướng đạt được cấu hình electron bền vững giống như khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn. Điều này thường đạt được bằng cách nhường, nhận hoặc góp chung electron để có 8 electron lớp ngoài cùng (quy tắc octet) hoặc 2 electron (đối với các nguyên tử như hydro).

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm cuối HK1 Hóa học 10 - CTST - Đề 2

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 22

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 11:

Hợp chất nào dưới đây có các nguyên tử trong phân tử đều đã thỏa mãn quy tắc octet?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Quy tắc octet nói rằng các nguyên tử có xu hướng đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron ở lớp ngoài cùng.

$AlCl_3$: Al có 6 electron (3 liên kết)

$SiF_4$: Si có 8 electron (4 liên kết)

$PCl_5$: P có 10 electron (5 liên kết)

$BeH_2$: Be có 4 electron (2 liên kết)

Vậy chỉ có $SiF_4$ thỏa mãn quy tắc octet.

Câu 12:

Liên kết ion thường được tạo thành giữa hai nguyên tố nào sau đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Liên kết ion được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Thông thường, liên kết ion được hình thành giữa một kim loại điển hình (dễ mất electron tạo thành cation dương) và một phi kim điển hình (dễ nhận electron tạo thành anion âm).

Câu 13:

Tính chất nào dưới đây không phải là tính chất của hợp chất ion?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hợp chất ion có các tính chất sau:

Thường là chất rắn ở điều kiện thường.
Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
Dẫn điện tốt khi nóng chảy hoặc hòa tan trong nước.
Khó hóa lỏng.

Vậy, nhiệt độ nóng chảy thấp không phải là tính chất của hợp chất ion.

Câu 14:

Vì sao các hợp chất ion thường là chất rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Các hợp chất ion thường có cấu trúc mạng tinh thể, trong đó các ion dương và ion âm được sắp xếp xen kẽ và liên kết với nhau bằng lực hút tĩnh điện rất mạnh. Lực hút này lớn hơn nhiều so với lực Van der Waals giữa các phân tử trong các hợp chất cộng hóa trị. Do đó, cần một lượng năng lượng lớn để phá vỡ các liên kết ion, làm cho các hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

Lựa chọn A đúng vì lực hút tĩnh điện mạnh giữa các ion là nguyên nhân chính khiến hợp chất ion khó nóng chảy và khó bay hơi.
Lựa chọn B sai vì hợp chất ion không có lớp màng bảo vệ.
Lựa chọn C sai vì các ion trái dấu hút nhau, không đẩy nhau.
Lựa chọn D đúng nhưng không giải thích đầy đủ nguyên nhân tại sao hợp chất ion khó nóng chảy và khó bay hơi.

Câu 15:

Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự dùng chung một hay nhiều cặp electron giữa hai nguyên tử. Các electron này được đóng góp bởi cả hai nguyên tử tham gia liên kết.

Câu 16:

Tính chất nào dưới đây là tính chất của hầu hết các hợp chất cộng hóa trị?

Lời giải: