Câu hỏi:

Gọi số proton là $Z$, số neutron là $N$, số electron là $E$. Ta có:

$Z + N + E = 52$

Vì số proton bằng số electron, nên $Z = E$. Vậy $2Z + N = 52$.

Số hạt không mang điện là $N$, số hạt mang điện âm là $E = Z$. Theo đề bài, $N = 1.06Z$.

Thay $N = 1.06Z$ vào $2Z + N = 52$, ta được $2Z + 1.06Z = 52$, hay $3.06Z = 52$.

Suy ra $Z = \frac{52}{3.06} \approx 16.99 \approx 17$.

Vậy X là nguyên tố Clo (Cl) với số hiệu nguyên tử là 17. Ta có $N = 52 - 2Z = 52 - 2(17) = 52 - 34 = 18$. Vậy số khối là $A = Z + N = 17 + 18 = 35$.

Kí hiệu nguyên tử X là $^{35}_{17}Cl$.

Cấu hình electron của P (Z=15): $1s^22s^22p^63s^23p^3$
Cấu hình electron của Ca (Z=20): $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$

Để giải quyết bài toán này, ta cần phân tích các dữ kiện đã cho:

• XY là hợp chất ion, nghĩa là X là kim loại và Y là phi kim.


• Ion $Y^-$ ngăn cản sự thủy phân glycogen.


• Số electron của anion $Y^-$ bằng số electron của cation $X^+$ và tổng số electron của XY là 20.


• Y chỉ có một hóa trị duy nhất trong mọi hợp chất.

Gọi số electron của X là $e_X$ và số electron của Y là $e_Y$. Vì XY là hợp chất ion, X nhường 1 electron cho Y để tạo thành ion $X^+$ và $Y^-$.

Theo đề bài, ta có:

$e_{X^+} = e_{Y^-}$

$e_X - 1 = e_Y + 1$ (1)

Tổng số electron của XY là 20, nên:

$e_X + e_Y = 20$ (2)

Từ (1) suy ra: $e_X = e_Y + 2$

Thay vào (2):

$e_Y + 2 + e_Y = 20$

$2e_Y = 18$

$e_Y = 9$

Suy ra, $e_X = 9 + 2 = 11$

Vậy, X có 11 electron và Y có 9 electron.

X có số electron là 11, nên X là Natri (Na), thuộc ô số 11, chu kì 3, nhóm IA.

Y có số electron là 9, nên Y là Flo (F), thuộc ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

Vì vậy, X thuộc chu kì 3, nhóm IA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIA.