Câu hỏi:

Nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm VIIA. Công thức hóa học của hydroxide (ứng với hóa trị cao nhất) của X là

A. H₂XO₃.

B. HX.

C. H₂XO₄.

D. HXO₄.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

X thuộc chu kỳ 3 nhóm VIIA nên X là Cl (Clo).
Công thức hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của Cl là $HClO_4$ hay $HXO_4$.
Vậy đáp án đúng là D.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - KNTT - Đề 3

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 32

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 25:

Nguyên tử X có 15 electron ở lớp vỏ. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì nào?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tử X có 15 electron, cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^3$.

Vì lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 3 (n=3) nên X thuộc chu kì 3.

Câu 26:

Yếu tố nào của nguyên tố hóa học cho dưới đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Khối lượng nguyên tử tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (số proton) và số neutron. Tuy nhiên, khối lượng nguyên tử không phải là một tính chất tuần hoàn, vì nó không lặp lại một cách có chu kỳ theo số hiệu nguyên tử. Tính kim loại, tính phi kim và tính acid-base của các hydroxide là các tính chất biến đổi tuần hoàn.

Câu 27:

Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử là 20. Phát biểu nào sau đây về Ca là không đúng?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Số hiệu nguyên tử của Ca là 20, điều này có nghĩa là Ca có 20 proton và 20 electron.

Cấu hình electron của Ca là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$. Như vậy, Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.

Ca có 20 proton trong hạt nhân.

Ca là kim loại kiềm thổ, thuộc nhóm IIA, do đó phát biểu 'Nguyên tố Ca là một nguyên tố phi kim' là sai.

Câu 28:

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của một nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của một nguyên tử trong phân tử.

Bán kính nguyên tử: Kích thước của nguyên tử.
Năng lượng ion hóa: Năng lượng cần thiết để tách một electron khỏi nguyên tử.
Điện tích hạt nhân: Số proton trong hạt nhân.

Câu 29:

Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Xác định thành phần các hạt cấu tạo nên nguyên tử X

Lời giải:

Đáp án đúng:

Gọi số proton là p, số electron là e, số neutron là n. Ta có:

Tổng số hạt: p + e + n = 52

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16: (p + e) - n = 16

Vì số proton bằng số electron (p = e), ta có hệ phương trình:
$\begin{cases}
2p + n = 52 \\
2p - n = 16
\end{cases}$
Cộng hai phương trình, ta được: 4p = 68 => p = 17.
Suy ra e = 17.
Thay p = 17 vào phương trình 2p + n = 52, ta được: 2(17) + n = 52 => n = 52 - 34 = 18.
Vậy, nguyên tử X có 17 proton, 17 electron và 18 neutron.

Câu 30:

Xác định vị trí (ô, chu kì và nhóm) của các nguyên tố sau (có giải thích ngắn gọn cách xác định):

a. Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 20

Lời giải: