Câu hỏi:

Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử là 20. Phát biểu nào sau đây về Ca là không đúng?

A. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố Ca là 20.

B. Vỏ của nguyên tử Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.

C. Hạt nhân của nguyên tử Ca có 20 proton

D. Nguyên tố Ca là một nguyên tố phi kim.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Số hiệu nguyên tử của Ca là 20, điều này có nghĩa là Ca có 20 proton và 20 electron.
Cấu hình electron của Ca là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$. Như vậy, Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.
Ca có 20 proton trong hạt nhân.
Ca là kim loại kiềm thổ, thuộc nhóm IIA, do đó phát biểu 'Nguyên tố Ca là một nguyên tố phi kim' là sai.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - KNTT - Đề 3

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 32

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 28:

Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của một nguyên tử khi tạo thành liên kết hóa học là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của một nguyên tử trong phân tử.

Bán kính nguyên tử: Kích thước của nguyên tử.
Năng lượng ion hóa: Năng lượng cần thiết để tách một electron khỏi nguyên tử.
Điện tích hạt nhân: Số proton trong hạt nhân.

Câu 29:

Nguyên tử X có tổng số các loại hạt bằng 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt. Xác định thành phần các hạt cấu tạo nên nguyên tử X

Lời giải:

Đáp án đúng:

Gọi số proton là p, số electron là e, số neutron là n. Ta có:

Tổng số hạt: p + e + n = 52

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16: (p + e) - n = 16

Vì số proton bằng số electron (p = e), ta có hệ phương trình:
$\begin{cases}
2p + n = 52 \\
2p - n = 16
\end{cases}$
Cộng hai phương trình, ta được: 4p = 68 => p = 17.
Suy ra e = 17.
Thay p = 17 vào phương trình 2p + n = 52, ta được: 2(17) + n = 52 => n = 52 - 34 = 18.
Vậy, nguyên tử X có 17 proton, 17 electron và 18 neutron.

Câu 30:

Xác định vị trí (ô, chu kì và nhóm) của các nguyên tố sau (có giải thích ngắn gọn cách xác định):

a. Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 20

Lời giải:

Đáp án đúng:

Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 20, tức là có 20 proton và 20 electron.

Cấu hình electron của A là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$.

- Ô nguyên tố: Vì số hiệu nguyên tử là 20 nên A ở ô số 20.

- Chu kỳ: Vì có 4 lớp electron nên A thuộc chu kỳ 4.

- Nhóm: Vì electron cuối cùng điền vào phân lớp s và có 2 electron lớp ngoài cùng nên A thuộc nhóm IIA.

Câu 31:

Nguyên tố B có số đơn vị điện tích hạt nhân là 9

Lời giải:

Đáp án đúng:

Câu hỏi này không cung cấp đủ thông tin để chọn một đáp án cụ thể. Đây là một mệnh đề khẳng định về nguyên tố B. Cần có thêm thông tin hoặc câu hỏi liên quan để có thể phân tích và đưa ra đáp án.

Câu 32:

Sắp xếp các nguyên tố sau: O (Z = 8), S (Z = 16), F (Z = 9) theo chiều tăng dần tính phi kim (có giải thích ngắn gọn)

Lời giải:

Đáp án đúng:

Tính phi kim tăng dần khi đi từ trái sang phải trong một chu kỳ và từ dưới lên trên trong một nhóm.

Vì O và F cùng thuộc chu kỳ 2, và F nằm bên phải O nên F có tính phi kim mạnh hơn O.

S thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA, O thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA. Vì O nằm trên S nên O có tính phi kim mạnh hơn S.

Vậy, ta có S < O < F.

Câu 1:

Nội dung nào dưới đây thuộc đối tượng nghiên cứu của hóa học?

Lời giải: