Câu hỏi:

Nguyên tố R nằm ở chu kì 3, nhóm VA. Hóa trị của nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen là bao nhiêu?

A. III.

B. IV.

C. I.

D. II.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Nguyên tố R thuộc nhóm VA, nghĩa là nó có 5 electron lớp ngoài cùng. Trong hợp chất khí với hydrogen, R sẽ tạo thành hợp chất có dạng $RH_x$, trong đó x là hóa trị của R với hydrogen.
Vì R có 5 electron lớp ngoài cùng, nó cần thêm 3 electron để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm. Do đó, hóa trị của R trong hợp chất khí với hydrogen là 3.
Vậy công thức hợp chất khí với hydrogen là $RH_3$.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm cuối HK1 Hóa học 10 - Cánh Diều - Đề 1

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 12:

Chất nào dưới đây có tính base mạnh nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Độ mạnh của base được quyết định bởi khả năng phân ly ra ion $OH^-$. Trong các chất trên, NaOH là base mạnh nhất vì nó là một base của kim loại kiềm và tan tốt trong nước, phân ly hoàn toàn thành ion. Các hydroxide khác ít tan hơn và/hoặc là base yếu hơn.

$NaOH$ là base mạnh nhất.
$LiOH$ cũng là base mạnh nhưng yếu hơn $NaOH$.
$Mg(OH)_2$ và $Al(OH)_3$ là các base ít tan và yếu.

Câu 13:

Nguyên tố X nằm ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

X nằm ở ô số 8 => Z = 8. Cấu hình electron là $1s^22s^22p^4$ hay $[He]2s^22p^4$.

Câu 14:

Trong các nguyên tố dưới đây, nguyên tố nào dưới đây có độ âm điện lớn nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ âm điện có xu hướng tăng theo chiều từ trái sang phải và từ dưới lên trên trong bảng tuần hoàn. Trong các nguyên tố đã cho, Be nằm ở vị trí cao hơn và bên phải so với Na, Mg và Ca. Do đó, Be có độ âm điện lớn nhất.

Na (Z=11): chu kỳ 3, nhóm IA
Mg (Z=12): chu kỳ 3, nhóm IIA
Ca (Z=20): chu kỳ 4, nhóm IIA
Be (Z=4): chu kỳ 2, nhóm IIA

Câu 15:

Hai nguyên tố A và B cùng thuộc một phân nhóm, ở hai chu kì liên tiếp, có tổng số điện tích hạt nhân là 22. Biết Z_A < Z_B. Các nguyên tố A, B lần lượt là

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi số proton của A là $Z_A$ và của B là $Z_B$. Vì A và B thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, ta có $Z_B - Z_A = 8$ hoặc $Z_B - Z_A = 18$.

Ta có $Z_A + Z_B = 22$.

* Trường hợp 1: $Z_B - Z_A = 8$. Giải hệ phương trình, ta được $Z_A = 7$ (N) và $Z_B = 15$ (P).

* Trường hợp 2: $Z_B - Z_A = 18$. Giải hệ phương trình, ta được $Z_A = 2$ và $Z_B = 20$, không phù hợp vì A, B phải thuộc cùng một nhóm.

Câu 16:

Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là ⁷⁹Br chiếm 50,69% số nguyên tử và⁸¹Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tử khối trung bình của bromine được tính theo công thức:

$A_{tb} = \frac{A_1 * x_1 + A_2 * x_2}{100}$

Trong đó:

$A_1$, $A_2$ là số khối của các đồng vị.
$x_1$, $x_2$ là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị.

Áp dụng công thức:

$A_{tb} = \frac{79 * 50,69 + 81 * 49,31}{100} = 79,9863 \approx 79,986$

Vậy nguyên tử khối trung bình của bromine là 79,986.

Câu 17:

Oxide ứng với hóa trị cao nhất của nguyên tố R là R₂O₃. Trong hydroxide, R chiếm 34,61% về khối lượng. Nguyên tố R có bao nhiêu proton trong hạt nhân?

Lời giải: