Câu hỏi:
Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền là 79Br chiếm 50,69% số nguyên tử và 81Br chiếm 49,31% số nguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của bromine là
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Nguyên tử khối trung bình của bromine được tính theo công thức:
$A_{tb} = \frac{A_1 * x_1 + A_2 * x_2}{100}$
Trong đó:
Áp dụng công thức:
$A_{tb} = \frac{79 * 50,69 + 81 * 49,31}{100} = 79,9863 \approx 79,986$
Vậy nguyên tử khối trung bình của bromine là 79,986.
$A_{tb} = \frac{A_1 * x_1 + A_2 * x_2}{100}$
Trong đó:
- $A_1$, $A_2$ là số khối của các đồng vị.
- $x_1$, $x_2$ là phần trăm số nguyên tử của các đồng vị.
Áp dụng công thức:
$A_{tb} = \frac{79 * 50,69 + 81 * 49,31}{100} = 79,9863 \approx 79,986$
Vậy nguyên tử khối trung bình của bromine là 79,986.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026

Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
