Câu hỏi:

a) \(X, Y\) có số proton khác nhau nên không thuộc cùng một nguyên tố hóa hoc. \(\Rightarrow\) Sai.

b) Từ cấu hình electron nguyên tử \(\Rightarrow\) Các nguyên tố \(\mathrm{X}, \mathrm{Y}, \mathrm{Z}, \mathrm{T}\) đều thuộc chu kì \({2}\). \(\Rightarrow\) Đúng.

c) Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, tính phi kim tăng dần.

\(\Rightarrow\) Tính phi kim tăng dần theo thứ tự: \(\mathrm{X}, \mathrm{Y}, \mathrm{Z}, \mathrm{T} . \Rightarrow\) Đúng.

d) T là nguyên tố nằm ở chu kì 2 , nhóm VIIA, đây là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất  \( \Rightarrow\) Đúng.

a) Từ phổ MS , ta thấy Fe có 4 đồng vị và Br có 2 đồng vị. \(\Rightarrow\) Đúng.

b),c) Tính được nguyên tử khối trung bình của Fe và Br lần lượt là \(55,91 \mathrm{gam} / \mathrm{mol}\) và \(79,99 \mathrm{gam} / \mathrm{mol} . \Rightarrow\) Đúng

d) % khối lượng \({ }^{56} \mathrm{Fe}\) trong \(\mathrm{FeBr}_3\) là: \(\frac{0,9168 \cdot 56}{55,91+79,99 \cdot 3} \cdot 100 \%=17,35 \% \Rightarrow\) Sai.

Gọi số hiệu nguyên tử \(X\) và \(Y\) lần lượt là \(Z_X\) và \(Z_Y\).

Ta có: \(Z_X+Z_Y=32\) (1)

Do X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, do đó X và Y có thể cách nhau 8, 18 hoặc 32 nguyên tố.

Xét các trường hợp, nhận thấy trường hợp X và Y cách nhau 8 nguyên tố là thỏa mãn và Y đóng vai trò quan trọng đối với hệ thần kinh, đặc biệt ở người già thiếu chất này dễ bị suy nhược thần kinh, trí nhớ kém, tinh thần không ổn định, đau đầu.\(\Rightarrow Z_Y=Z_X+8\), thay vào (1) được \(Z_X=12\) suy ra \(Z_Y={{20} . \Rightarrow a}\) ) sai.

\(X\) có cấu hình electron: \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2(\) chu kì 3 , nhóm IIA).

Y có cấu hình electron: \([\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^2(\) chu kì 4, nhóm IIA \(\left.\left.) . \mathrm{b}\right), \mathrm{c}\right)\) đúng.⇒ X là magnesium (Mg) và Y là calcium (Ca).

X (Magie) có hóa trị cao nhất là II và oxide của Magie là MgO. Trong MgO, tỷ lệ khối lượng của Mg là khoảng 60% (Mg: 24, O: 16, tổng là 40), và tỷ lệ khối lượng của Mg trong MgO là \(\frac{24}{40} \times 100=60 \%\)⇒ d) đúng.

Nguyên tố magnesium nằm ở chu kì 3 , nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.

\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử của \({{\mathrm{Mg}}:}[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 . \Rightarrow\) Có 12 electron.

- Đồng vị còn lại chiếm \(90,9 \%\) số nguyên tử.

- Gọi số khối của đồng vị còn lại là A . Nguyên tử khối trung bình của \({{\mathrm{Ne}}}\) :

\({0,909 \cdot \mathrm{~A}}+21 \cdot 0,003+22 \cdot 0,088=20,18 . \Rightarrow \mathrm{A}=20 .\)