Câu hỏi:
Cho thông tin về một số nguyên tử trong bảng sau:
Đáp án đúng: Sai, Đúng, Đúng, Đúng
a) \(X, Y\) có số proton khác nhau nên không thuộc cùng một nguyên tố hóa hoc. \(\Rightarrow\) Sai.
b) Từ cấu hình electron nguyên tử \(\Rightarrow\) Các nguyên tố \(\mathrm{X}, \mathrm{Y}, \mathrm{Z}, \mathrm{T}\) đều thuộc chu kì \({2}\). \(\Rightarrow\) Đúng.
c) Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, tính phi kim tăng dần.
\(\Rightarrow\) Tính phi kim tăng dần theo thứ tự: \(\mathrm{X}, \mathrm{Y}, \mathrm{Z}, \mathrm{T} . \Rightarrow\) Đúng.
d) T là nguyên tố nằm ở chu kì 2 , nhóm VIIA, đây là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất \( \Rightarrow\) Đúng.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ Đề Kiểm Tra Giữa Học Kì I - Hóa Học 10 - Kết Nối Tri Thức - Bộ Đề 01 được biên soạn theo chương trình sách giáo khoa Kết Nối Tri Thức, giúp học sinh ôn tập toàn diện kiến thức học kì I. Bộ đề bao gồm nhiều dạng câu hỏi trắc nghiệm và tự luận, bao quát các chuyên đề như cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Đây là tài liệu hữu ích giúp học sinh rèn luyện kỹ năng làm bài và chuẩn bị tốt cho kỳ kiểm tra giữa kì.
Câu hỏi liên quan
Cho phổ MS của iron(sắt) và bromie như sau:
Sắt và bromine đều có hai đồng vị bền trong tự nhiên
Nguyên tử khối trung bình của sắt là 55,91
Nguyên tử khối trung bình của bromine là 79,99
Trong \(\mathrm{FeBr}_3,{ }^{56} \mathrm{Fe}\) chiếm \(18,92 \%\) về khối lượng
a) Từ phổ MS , ta thấy Fe có 4 đồng vị và Br có 2 đồng vị. \(\Rightarrow\) Đúng.
b),c) Tính được nguyên tử khối trung bình của Fe và Br lần lượt là \(55,91 \mathrm{gam} / \mathrm{mol}\) và \(79,99 \mathrm{gam} / \mathrm{mol} . \Rightarrow\) Đúng
d) % khối lượng \({ }^{56} \mathrm{Fe}\) trong \(\mathrm{FeBr}_3\) là: \(\frac{0,9168 \cdot 56}{55,91+79,99 \cdot 3} \cdot 100 \%=17,35 \% \Rightarrow\) Sai.
Có hai nguyên tố X, Y thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 32 (ZX < ZY). Trong đó, Y đóng vai trò quan trọng đối với hệ thần kinh, đặc biệt ở người già thiếu chất này dễ bị suy nhược thần kinh, trí nhớ kém, tinh thần không ổn định, đau đầu
X có 19 electron trong nguyên tử
X và T thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn
Nguyên tử Y có 4 lớp electron
Trong oxide ứng với hóa trị cao nhất của X, X chiếm 60% về khối lượng
Gọi số hiệu nguyên tử \(X\) và \(Y\) lần lượt là \(Z_X\) và \(Z_Y\).
Ta có: \(Z_X+Z_Y=32\) (1)
Do X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, do đó X và Y có thể cách nhau 8, 18 hoặc 32 nguyên tố.
Xét các trường hợp, nhận thấy trường hợp X và Y cách nhau 8 nguyên tố là thỏa mãn và Y đóng vai trò quan trọng đối với hệ thần kinh, đặc biệt ở người già thiếu chất này dễ bị suy nhược thần kinh, trí nhớ kém, tinh thần không ổn định, đau đầu.\(\Rightarrow Z_Y=Z_X+8\), thay vào (1) được \(Z_X=12\) suy ra \(Z_Y={{20} . \Rightarrow a}\) ) sai.
\(X\) có cấu hình electron: \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2(\) chu kì 3 , nhóm IIA).
Y có cấu hình electron: \([\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^2(\) chu kì 4, nhóm IIA \(\left.\left.) . \mathrm{b}\right), \mathrm{c}\right)\) đúng.⇒ X là magnesium (Mg) và Y là calcium (Ca).
X (Magie) có hóa trị cao nhất là II và oxide của Magie là MgO. Trong MgO, tỷ lệ khối lượng của Mg là khoảng 60% (Mg: 24, O: 16, tổng là 40), và tỷ lệ khối lượng của Mg trong MgO là \(\frac{24}{40} \times 100=60 \%\)⇒ d) đúng.
Nguyên tố magnesium nằm ở chu kì 3 , nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.
\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử của \({{\mathrm{Mg}}:}[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 . \Rightarrow\) Có 12 electron.
- Đồng vị còn lại chiếm \(90,9 \%\) số nguyên tử.
- Gọi số khối của đồng vị còn lại là A . Nguyên tử khối trung bình của \({{\mathrm{Ne}}}\) :
\({0,909 \cdot \mathrm{~A}}+21 \cdot 0,003+22 \cdot 0,088=20,18 . \Rightarrow \mathrm{A}=20 .\)
Nguyên tử của nguyên tố kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.
⇒Có 4 nguyên tố kim loại là Li (Z=3), Na (Z=11), Al (Z=12), Ca (Z =20).
Lưu ý: Helium có 2 electron ở lớp ngoài cùng như là nguyên tố khí hiếm.
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
