Câu hỏi:

Một bình kín (V_bình = 0,5 L) có chứa hỗn hợp gồm 0,1 mol hydrogen và 0,2 mol nitrogen, ở t ^oC. Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng có 0,05 mol NH₃ được tạo thành. Giá trị K_C của phản ứng trên là bao nhiêu (làm tròn đến hàng đơn vị)?

Trả lời:

Đáp án đúng:

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - CTST - Đề 2

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 26

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 26:

Hòa tan 31,4 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Zn và Al vào dung dịch Y gồm HNO₃ và H₂SO₄ đặc thu được hỗn hợp khí gồm SO₂, NO, NO₂, N₂O (mỗi khí đều có 0,1 mol). Phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp trên là bao nhiêu (làm tròn đến hàng phần mười)?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Câu 1:

Xét phản ứng:

$2SO_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\overset{V_2O_5,t^o}{⇌}2SO_3\left(g\right)$

với $\Delta_rH^o_{298}\lt 0$

Trường hợp nào sau đây không làm tăng hiệu suất phản ứng thuận?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng $2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)$ là phản ứng tỏa nhiệt ($\Delta_rH^o_{298}<0$) và có số mol khí giảm (3 mol khí -> 2 mol khí).

Lấy bớt $SO_3$ ra khỏi hệ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, làm tăng hiệu suất phản ứng.

Tăng áp suất làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (giảm số mol khí), làm tăng hiệu suất phản ứng.

Thêm chất xúc tác $V_2O_5$ làm tăng tốc độ phản ứng, giúp phản ứng đạt trạng thái cân bằng nhanh hơn, nhưng không làm thay đổi vị trí cân bằng, do đó không làm tăng hiệu suất phản ứng.

Giảm nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (chiều thuận), làm tăng hiệu suất phản ứng.

Vậy, việc thêm chất xúc tác không làm tăng hiệu suất phản ứng.

Câu 2:

Áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học nào sau đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Áp suất ảnh hưởng đến cân bằng hóa học khi số mol khí ở hai vế của phương trình khác nhau.

Phương trình $3H_2(g)+N_2(g)\rightleftharpoons 2NH_3(g)$ có số mol khí ở vế trái là 4 và vế phải là 2, nên áp suất ảnh hưởng đến cân bằng.
Phương trình $PCl_5(g)\rightleftharpoons PCl_3(g)+Cl_2(g)$ có số mol khí ở vế trái là 1 và vế phải là 2, nên áp suất ảnh hưởng đến cân bằng.
Phương trình $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$ có số mol khí ở hai vế bằng nhau (đều là 2), nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.
Phương trình $CH_3COOH(l)+C_2H_5OH(l)\rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5(l)+H_2O(aq)$ chỉ có chất lỏng và chất tan trong dung dịch, nên áp suất ít ảnh hưởng.

Vậy đáp án là $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$.

Câu 3:

Cho các dung dịch chứa HNO₃, H₂SO₄, HCOOH đều có giá trị pH bằng 3. Dãy acid có số mol theo thứ tự tăng dần là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Vì pH của các dung dịch đều bằng 3, tức là nồng độ $H^+$ là như nhau.

Ta có:

$HNO_3$ là acid mạnh, phân li hoàn toàn thành $H^+$ và $NO_3^-$.

$H_2SO_4$ là acid mạnh, phân li hoàn toàn thành $2H^+$ và $SO_4^{2-}$.

$HCOOH$ là acid yếu, phân li một phần thành $H^+$ và $HCOO^-$.

Vì $H_2SO_4$ là acid 2 nấc, nên số mol $H_2SO_4$ cần ít hơn để tạo ra cùng nồng độ $H^+$ so với $HNO_3$.

Vì $HCOOH$ là acid yếu, nên số mol $HCOOH$ cần nhiều hơn để tạo ra cùng nồng độ $H^+$ so với $HNO_3$.

Do đó, số mol acid tăng dần theo thứ tự: $H_2SO_4 < HNO_3 < HCOOH$.

Câu 4:

Hợp chất nào sau đây thuộc loại chất điện li yếu?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử. Trong các chất trên, HF là axit yếu, do đó nó là chất điện li yếu.
Các axit mạnh như $HNO_3$, $HBr$, và $HCl$ là các chất điện li mạnh.

Câu 5:

Hiện tượng phú dưỡng xảy ra khi ao hồ bị thừa các nguyên tố dinh dưỡng là

Lời giải: