Câu hỏi:

Liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung là

A. liên kết ion.

B. liên kết cộng hoá trị.

C. liên kết kim loại.

D. liên kết hydrogen.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung. Các nguyên tử cùng góp electron để tạo thành cặp electron chung, nhằm đạt được cấu hình electron bền vững.
Các loại liên kết khác hình thành theo cơ chế khác:

Liên kết ion hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
Liên kết kim loại hình thành do sự dùng chung electron giữa các nguyên tử kim loại trong mạng tinh thể.
Liên kết hydrogen hình thành giữa nguyên tử H mang điện tích dương và nguyên tử có độ âm điện lớn (O, N, F) mang điện tích âm.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - Cánh Diều - Đề 2

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 32

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Phân tử $CO_2$ có cấu trúc đường thẳng (O=C=O), không phải cấu trúc góc. Do đó, phương án A là không đúng.
Các phương án còn lại:

Liên kết C=O phân cực do độ âm điện của O lớn hơn C.
Tuy liên kết C=O phân cực nhưng do cấu trúc thẳng nên $CO_2$ là phân tử không phân cực.
Phân tử $CO_2$ có 2 liên kết đôi C=O.

Câu 22:

Nguyên tử X có 11 electron p, còn nguyên tử Y có 5 electron s. Liên kết giữa X và Y là

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Để xác định loại liên kết giữa X và Y, ta cần xác định cấu hình electron của X và Y.

X có 11 electron p. Cấu hình electron của X có dạng: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$. Vậy X là Clo (Cl), một phi kim điển hình.

Y có 5 electron s. Cấu hình electron của Y có dạng: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^1$ hoặc $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6 5s^2$. Tuy nhiên, để có 5 electron s thì Y phải có cấu hình là $1s^22s^22p^1$ hoặc $1s^2 2s^22p^6 3s^2 3p^6 4s^1$ . Vậy Y là Kali (K) hoặc Natri(Na), một kim loại điển hình.

Vì X là phi kim điển hình và Y là kim loại điển hình, liên kết giữa X và Y là liên kết ion.

Câu 23:

Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Ca (Z = 20) theo quy tắc octet là

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Nguyên tử Ca (Z=20) có cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$. Theo quy tắc octet, Ca có xu hướng nhường 2 electron ở lớp ngoài cùng để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Ar).

Phản ứng hình thành ion Ca²⁺ là: $Ca \rightarrow Ca^{2+} + 2e$.

Câu 24:

Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Liên kết cộng hóa trị không phân cực hình thành khi hai nguyên tử có độ âm điện bằng nhau hoặc rất gần nhau liên kết với nhau.

A. LiCl là hợp chất ion vì độ âm điện giữa Li và Cl khác biệt lớn.

B. CF₂Cl₂ và C. CHCl₃ có liên kết cộng hóa trị phân cực do sự khác biệt độ âm điện giữa C, F, Cl và H.

D. N₂ là phân tử diatomic được tạo thành từ hai nguyên tử nitơ giống hệt nhau. Do đó, sự khác biệt về độ âm điện giữa hai nguyên tử nitơ là bằng không. Điều này dẫn đến sự hình thành liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 25:

Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p – p?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Liên kết sigma ($\sigma$) được hình thành do sự xen phủ trục (xen phủ dọc trục) của hai orbital.
Liên kết pi ($\pi$) được hình thành do sự xen phủ bên (xen phủ song song) của hai orbital p.
Phân tử Cl₂ được hình thành từ sự xen phủ p-p.

Câu 26:

Số hợp chất ion được tạo thành từ các ion F^–, K⁺, O^2–, Ca²⁺ là

Lời giải: