Trả lời:
Đáp án đúng: D
Liên kết cho - nhận (hay còn gọi là liên kết phối trí) là một loại liên kết cộng hóa trị, trong đó một nguyên tử (nguyên tử cho) cung cấp cả hai electron để tạo thành liên kết, còn nguyên tử kia (nguyên tử nhận) chỉ nhận cặp electron đó.
Trong các chất đã cho, NH₄NO₃ và HNO₃ có liên kết cho - nhận.
Ví dụ: Trong ion amoni ($NH_4^+$), liên kết giữa N và một trong các H là liên kết cho - nhận. Tương tự, trong axit nitric ($HNO_3$), có một liên kết cho - nhận giữa N và một trong các O.
Trong các chất đã cho, NH₄NO₃ và HNO₃ có liên kết cho - nhận.
Ví dụ: Trong ion amoni ($NH_4^+$), liên kết giữa N và một trong các H là liên kết cho - nhận. Tương tự, trong axit nitric ($HNO_3$), có một liên kết cho - nhận giữa N và một trong các O.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
18/09/2025
0 lượt thi
0 / 32
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: a
Lời giải:
Đáp án đúng:
Câu hỏi này không phải là câu hỏi trắc nghiệm, do đó không có các lựa chọn và câu trả lời cụ thể để chọn. Quy tắc octet phát biểu rằng các nguyên tử có xu hướng kết hợp với nhau theo cách mà mỗi nguyên tử có tám electron trong lớp vỏ hóa trị của nó, tạo cho nó cùng một cấu hình electron như khí hiếm. Trong liên kết hóa học, quy tắc octet giúp giải thích sự hình thành của các liên kết hóa học giữa các nguyên tử, cho phép chúng đạt được cấu hình electron bền vững.
Lời giải:
Đáp án đúng:
Câu hỏi này yêu cầu viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của nước (H₂O). Vì đây không phải là một câu hỏi trắc nghiệm, không có các lựa chọn để chọn. Câu hỏi này yêu cầu kiến thức về cấu trúc phân tử.
* Công thức electron:
O có 6 electron lớp ngoài cùng, cần 2 electron để đạt cấu hình bền. H có 1 electron lớp ngoài cùng, cần 1 electron để đạt cấu hình bền.
* Công thức Lewis:
H:Ö:H
* Công thức cấu tạo:
H-O-H
* Công thức electron:
O có 6 electron lớp ngoài cùng, cần 2 electron để đạt cấu hình bền. H có 1 electron lớp ngoài cùng, cần 1 electron để đạt cấu hình bền.
* Công thức Lewis:
H:Ö:H
* Công thức cấu tạo:
H-O-H
Câu 31:
Viết hai giai đoạn của sự hình thành KF từ các nguyên tử tương ứng (kèm theo cấu hình electron)
Lời giải:
Đáp án đúng:
Câu hỏi này không phải là trắc nghiệm nên không có options và answer. Đây là câu hỏi tự luận yêu cầu viết hai giai đoạn hình thành KF kèm cấu hình electron.
* Giai đoạn 1: K mất electron, F nhận electron
$K \rightarrow K^+ + 1e^-$ (Cấu hình electron của K: $[Ar]4s^1$, của $K^+$: $[Ar]$)
$F + 1e^- \rightarrow F^-$ (Cấu hình electron của F: $[He]2s^22p^5$, của $F^-$: $[He]2s^22p^6$ hay $[Ne]$)
* Giai đoạn 2: Ion $K^+$ và $F^-$ hút nhau tạo thành KF
$K^+ + F^- \rightarrow KF$
* Giai đoạn 1: K mất electron, F nhận electron
$K \rightarrow K^+ + 1e^-$ (Cấu hình electron của K: $[Ar]4s^1$, của $K^+$: $[Ar]$)
$F + 1e^- \rightarrow F^-$ (Cấu hình electron của F: $[He]2s^22p^5$, của $F^-$: $[He]2s^22p^6$ hay $[Ne]$)
* Giai đoạn 2: Ion $K^+$ và $F^-$ hút nhau tạo thành KF
$K^+ + F^- \rightarrow KF$
Lời giải:
Đáp án đúng:
Nhiệt độ nóng chảy của các khí hiếm tăng theo khối lượng mol. Do đó, Xe (Z = 54) có nhiệt độ nóng chảy cao nhất vì nó có khối lượng mol lớn nhất trong số các khí hiếm được liệt kê.
- He (Z=2): Khối lượng mol nhỏ nhất.
- Ne (Z=10)
- Ar (Z=18)
- Kr (Z=36)
- Xe (Z=54): Khối lượng mol lớn nhất.
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 5:
Phát biểu nào sau đây đúng?
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
