Câu hỏi:

Số proton (Z) của một nguyên tử được biểu thị bằng số dưới (số hiệu nguyên tử) trong ký hiệu nguyên tử, trong khi số khối (A) được biểu thị bằng số trên. Số neutron (N) có thể được tính bằng công thức: $N = A - Z$.

Trong trường hợp của ${}^{27}_{13}Al$:

• Số proton (Z) = 13
• Số khối (A) = 27
• Số neutron (N) = A - Z = 27 - 13 = 14

Vậy, số proton là 13 và số neutron là 14.

Đồng vị là các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học (cùng số proton) nhưng có số neutron khác nhau. Vì số proton xác định nguyên tố, nên các đồng vị của một nguyên tố sẽ có cùng số proton, nhưng khối lượng khác nhau do số neutron khác nhau. Số electron không thay đổi vì số proton không đổi (nguyên tử trung hòa về điện).

Vậy đáp án đúng là: cùng số proton nhưng khác nhau về số neutron.

Gọi nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là $x$. Ta có:

$79,91 = \frac{79 \cdot 54,5 + x \cdot (100 - 54,5)}{100}$

$79,91 = \frac{79 \cdot 54,5 + x \cdot 45,5}{100}$

$7991 = 4305,5 + 45,5x$

$45,5x = 3685,5$

$x = \frac{3685,5}{45,5} = 81$\n

Vậy nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là 81.

Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà tại đó xác suất tìm thấy electron trong khu vực đó là lớn nhất.