Câu hỏi:
Hoàn thành phát biểu sau về nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier bằng cách lựa chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống.
"Một phản ứng ...(1)... đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm ...(2)... tác động bên ngoài đó."
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Nguyên lý Le Chatelier phát biểu rằng: Một hệ cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài (như thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ) sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó.
Do đó, (1) phải là "thuận nghịch" và (2) phải là "giảm".
Do đó, (1) phải là "thuận nghịch" và (2) phải là "giảm".
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
17/09/2025
0 lượt thi
0 / 40
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: a
Đầu tiên, cân bằng phương trình hóa học:
$Au + HNO_3 + 4HCl \rightarrow HAuCl_4 + NO + 2H_2O$
Tổng hệ số các chất trong phản ứng là: 1 + 1 + 4 + 1 + 1 + 2 = 10.
$Au + HNO_3 + 4HCl \rightarrow HAuCl_4 + NO + 2H_2O$
Tổng hệ số các chất trong phản ứng là: 1 + 1 + 4 + 1 + 1 + 2 = 10.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo cả hai chiều:
- Chiều thuận: từ trái sang phải
- Chiều nghịch: từ phải sang trái
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Phản ứng đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất không đổi theo thời gian. Ở đồ thị (b), nồng độ của các chất không đổi theo thời gian.
Lời giải:
Đáp án đúng: A
Hằng số cân bằng $K_C$ càng lớn thì phản ứng thuận xảy ra càng mạnh mẽ, do đó hiệu suất phản ứng càng cao.
Trong các phản ứng trên, phản ứng (2) có $K_C = 50$ là lớn nhất.
Vậy phản ứng (2) có hiệu suất cao nhất.
Trong các phản ứng trên, phản ứng (2) có $K_C = 50$ là lớn nhất.
Vậy phản ứng (2) có hiệu suất cao nhất.
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Ta có phương trình:
$H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI$
Ban đầu: 1 1 0
Phản ứng: x x 2x
Cân bằng: 1-x 1-x 2x
Theo đề bài, ở trạng thái cân bằng có 1,56 mol HI, vậy 2x = 1,56 => x = 0,78
Khi đó, số mol $H_2$ và $I_2$ ở trạng thái cân bằng là 1 - 0,78 = 0,22 mol
Vì bình kín có dung tích 1L, nên nồng độ các chất cũng chính là số mol.
Hằng số cân bằng Kc được tính như sau:
$K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(1.56)^2}{(0.22)(0.22)} = \frac{2.4336}{0.0484} = 50.28$
Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là 50.28.
$H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI$
Ban đầu: 1 1 0
Phản ứng: x x 2x
Cân bằng: 1-x 1-x 2x
Theo đề bài, ở trạng thái cân bằng có 1,56 mol HI, vậy 2x = 1,56 => x = 0,78
Khi đó, số mol $H_2$ và $I_2$ ở trạng thái cân bằng là 1 - 0,78 = 0,22 mol
Vì bình kín có dung tích 1L, nên nồng độ các chất cũng chính là số mol.
Hằng số cân bằng Kc được tính như sau:
$K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(1.56)^2}{(0.22)(0.22)} = \frac{2.4336}{0.0484} = 50.28$
Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là 50.28.
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 8:
Chất/ion nào trong các chất/ion dưới đây là base theo thuyết acid - base của Bronsted - Lowry?
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Câu 9:
Trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25 M với 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M. pH của dung dịch thu được là
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
