Câu hỏi:

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thuận nghịch?

A. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂.

B. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

C. 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃.

D. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O.

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo cả hai chiều:

Chiều thuận: từ trái sang phải
Chiều nghịch: từ phải sang trái

Phản ứng $2SO_2 + O_2 ightleftharpoons 2SO_3$ là phản ứng thuận nghịch.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 11 - Cánh Diều - Đề 1

17/09/2025

0 lượt thi

0 / 40

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 2:

Quan sát hình sau và chọn phát biểu đúng.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất không đổi theo thời gian. Ở đồ thị (b), nồng độ của các chất không đổi theo thời gian.

Câu 3:

Cho các phản ứng sau:

(1) N₂O₄ _(g) ⇌ 2NO_{2 (g)}	K_C = 0,2
(2) H_{2 (g)} + I_{2 (g)} ⇌ 2HI _(g)	K_C = 50
(3) CO_{2 (g)} + H_{2 (g)} ⇌ CO _(g) + H₂O _(g)	K_C = 0,659
(4) PCl_{3 (g)} + Cl_{2 (g)} ⇌ PCl_{5 (g)}	K_C = 34

Dựa vào giá trị hằng số cân bằng, phản ứng nào có hiệu suất cao nhất?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Hằng số cân bằng $K_C$ càng lớn thì phản ứng thuận xảy ra càng mạnh mẽ, do đó hiệu suất phản ứng càng cao.

Trong các phản ứng trên, phản ứng (2) có $K_C = 50$ là lớn nhất.

Vậy phản ứng (2) có hiệu suất cao nhất.

Câu 4:

Cho vào bình kín (dung tích 1L) 1 mol H₂ và 1 mol I₂. Thực hiện phản ứng ở 350 - 500^oC theo phương trình hóa học:

H_{2 (g)} + I_{2 (g)} ⇌ 2HI _(g)

Ở trạng thái cân bằng thấy có sự tạo thành 1,56 mol HI. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có phương trình:
$H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI$
Ban đầu: 1 1 0
Phản ứng: x x 2x
Cân bằng: 1-x 1-x 2x

Theo đề bài, ở trạng thái cân bằng có 1,56 mol HI, vậy 2x = 1,56 => x = 0,78

Khi đó, số mol $H_2$ và $I_2$ ở trạng thái cân bằng là 1 - 0,78 = 0,22 mol
Vì bình kín có dung tích 1L, nên nồng độ các chất cũng chính là số mol.

Hằng số cân bằng Kc được tính như sau:
$K_c = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} = \frac{(1.56)^2}{(0.22)(0.22)} = \frac{2.4336}{0.0484} = 50.28$
Vậy hằng số cân bằng của phản ứng là 50.28.

Câu 5:

Trong dung dịch muối Fe3+ tồn tại cân bằng sau: Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃↓ + 3H⁺. Để bảo quản dung dịch Fe³⁺, người ta sẽ thêm vào bình đựng vài giọt dung dịch chứa ion nào dưới đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để bảo quản dung dịch $Fe^{3+}$, ta cần ngăn chặn phản ứng thủy phân xảy ra, tức là làm giảm nồng độ của $Fe(OH)_3$ và tăng nồng độ của $Fe^{3+}$.

Theo nguyên lý Le Chatelier, để cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (tức là làm giảm sự tạo thành $Fe(OH)_3$), ta cần tăng nồng độ của sản phẩm, trong trường hợp này là $H^+$.

Vậy, ta cần thêm vào dung dịch chứa ion $H^+$.

Câu 6:

Trong dung dịch muối CoCl₂ (màu hồng) tồn tại cân bằng hóa học sau:

[Co(H₂O)₆]²⁺ + 4Cl^- ⇌ [CoCl₄]^2- + 6H₂O

Δ_rH^o₂₉₈ > 0

màu hồng màu xanh

Màu sắc của ống nghiệm đựng dung dịch CoCl₂ sẽ thay đổi như thế nào nếu thêm từ từ dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Khi thêm HCl đặc vào dung dịch, nồng độ $Cl^-$ tăng lên.

Theo nguyên lý Le Chatelier, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm sự thay đổi nồng độ $Cl^-$, tức là chuyển dịch sang phải.

Phản ứng thuận là phản ứng tạo ra $[CoCl_4]^{2-}$ có màu xanh. Do đó, dung dịch sẽ chuyển từ màu hồng sang màu xanh.

Câu 7:

Cho các chất: NaOH, HCl, HNO₃, NaNO₃, saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁), ethanol (C₂H₅OH), glycerol (C₃H₅(OH)₃), KAl(SO₄)₂.12H₂O. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được dung dịch dẫn điện?

Lời giải: