Trả lời:
Đáp án đúng:
Ta có $[OH^-] = 0.015M$.
pOH = -log[OH-] = -log(0.015) ≈ 1.82.
pH = 14 - pOH = 14 - 1.82 = 12.18.
pOH = -log[OH-] = -log(0.015) ≈ 1.82.
pH = 14 - pOH = 14 - 1.82 = 12.18.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
17/09/2025
0 lượt thi
0 / 28
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng:
Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon, trừ CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat, xianua, cacbua.
Trong dãy các chất trên, các hợp chất hữu cơ là: HCOOH, C2H6O, CH4, CH3Cl.
Vậy có 4 chất hữu cơ. Đáp án là 4
Trong dãy các chất trên, các hợp chất hữu cơ là: HCOOH, C2H6O, CH4, CH3Cl.
Vậy có 4 chất hữu cơ. Đáp án là 4
Lời giải:
Đáp án đúng:
Dựa vào phổ khối lượng, ta thấy peak cao nhất ương ứng với $m/z = 44$. Vậy phân tử khối của hợp chất hữu cơ X là 44.
Lời giải:
Đáp án đúng:
Gọi công thức của acetone là $C_xH_yO_z$
Ta có: %H = 100% - 62,07% - 27,59% = 10,34%
$x : y : z = \frac{62,07}{12} : \frac{10,34}{1} : \frac{27,59}{16} = 5,1725 : 10,34 : 1,724 = 3:6:1$
=> CTĐGN: $(C_3H_6O)_n$
Từ phổ khối lượng ta có M = 58 => (12*3 + 6 + 16)n = 58 => n = 1
Vậy CTPT là $C_3H_6O$. Số nguyên tử trong 1 phân tử là 3 + 6 + 1 = 10
Ta có: %H = 100% - 62,07% - 27,59% = 10,34%
$x : y : z = \frac{62,07}{12} : \frac{10,34}{1} : \frac{27,59}{16} = 5,1725 : 10,34 : 1,724 = 3:6:1$
=> CTĐGN: $(C_3H_6O)_n$
Từ phổ khối lượng ta có M = 58 => (12*3 + 6 + 16)n = 58 => n = 1
Vậy CTPT là $C_3H_6O$. Số nguyên tử trong 1 phân tử là 3 + 6 + 1 = 10
Lời giải:
Đáp án đúng:
Giả sử ban đầu có 1 mol $N_2$ và 4 mol $H_2$. Tổng số mol ban đầu là 5.
Phản ứng: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$
Giả sử hiệu suất phản ứng là h. Số mol $N_2$ phản ứng là h, số mol $H_2$ phản ứng là 3h, số mol $NH_3$ tạo thành là 2h.
Số mol $N_2$ còn lại là 1 - h, số mol $H_2$ còn lại là 4 - 3h, số mol $NH_3$ tạo thành là 2h.
Tổng số mol khí sau phản ứng là $n_Y = (1 - h) + (4 - 3h) + 2h = 5 - 2h$.
Ta có: $\overline{M_Y} = 4 \times 2 = 8$
$\overline{M_X} = \frac{1 \times 28 + 4 \times 2}{5} = \frac{36}{5} = 7.2$
Áp dụng sơ đồ đường chéo:
$\frac{n_X}{n_Y} = \frac{M_Y}{M_X} = \frac{5}{5-2h}$
$\frac{M_X}{M_Y} = \frac{8}{7.2} = \frac{36/5}{8} = \frac{9}{10}$
Vậy, $\frac{5}{5-2h} = \frac{10}{9} \Rightarrow 45 = 50 - 20h \Rightarrow 20h = 5 \Rightarrow h = 0.25 = 25\%$
Phản ứng: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$
Giả sử hiệu suất phản ứng là h. Số mol $N_2$ phản ứng là h, số mol $H_2$ phản ứng là 3h, số mol $NH_3$ tạo thành là 2h.
Số mol $N_2$ còn lại là 1 - h, số mol $H_2$ còn lại là 4 - 3h, số mol $NH_3$ tạo thành là 2h.
Tổng số mol khí sau phản ứng là $n_Y = (1 - h) + (4 - 3h) + 2h = 5 - 2h$.
Ta có: $\overline{M_Y} = 4 \times 2 = 8$
$\overline{M_X} = \frac{1 \times 28 + 4 \times 2}{5} = \frac{36}{5} = 7.2$
Áp dụng sơ đồ đường chéo:
$\frac{n_X}{n_Y} = \frac{M_Y}{M_X} = \frac{5}{5-2h}$
$\frac{M_X}{M_Y} = \frac{8}{7.2} = \frac{36/5}{8} = \frac{9}{10}$
Vậy, $\frac{5}{5-2h} = \frac{10}{9} \Rightarrow 45 = 50 - 20h \Rightarrow 20h = 5 \Rightarrow h = 0.25 = 25\%$
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Chất xúc tác không ảnh hưởng đến vị trí cân bằng, nó chỉ làm tăng tốc độ phản ứng.
- Thay đổi áp suất của hệ sẽ làm cân bằng chuyển dịch vì số mol khí ở hai vế khác nhau.
- Thay đổi nồng độ N2 sẽ làm cân bằng chuyển dịch.
- Thay đổi nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch do phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
