Câu hỏi:

Cấu hình electron của $Y^{-}$ là $1s^22s^22p^63s^23p^6$. Điều này có nghĩa là $Y^{-}$ có 18 electron. Vậy, nguyên tử Y có 17 electron.

Cấu hình electron của Y là $1s^22s^22p^63s^23p^5$.

- Số lớp electron là 3, nên Y thuộc chu kì 3.

- Số electron lớp ngoài cùng là 7, nên Y thuộc nhóm VIIA (hoặc nhóm 17).

Tuy nhiên đề bài cho ion $Y^-$ có cấu hình $1s^22s^22p^63s^23p^6$ suy ra cấu hình của Y phải là $1s^22s^22p^63s^23p^5$, do đó Y ở chu kỳ 3 nhóm VIIA.
Đáp án A không đúng.

Vì $Y^-$ có cấu hình bền vững của khí hiếm (Ar), nó nhận 1e để đạt cấu hình này. Vậy cấu hình electron của nguyên tử Y sẽ là $1s^22s^22p^63s^23p^5$. Nguyên tử Y có 3 lớp electron nên thuộc chu kỳ 3. Số electron hóa trị là 7 nên thuộc nhóm VIIA.

Vì đề bài có chút nhầm lẫn về dữ kiện, theo mình phải là $Y^{2+}$ có cấu hình electron $1s^22s^22p^63s^23p^6$, vậy Y có 20 electron, do đó Y ở ô 20 là Ca (canxi), có cấu hình $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$. Do đó Ca thuộc chu kì 4 nhóm IIA.

Kim loại có độ âm điện nhỏ, nên có khuynh hướng nhường electron để đạt cấu hình bền vững hơn.

Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử. Mỗi gạch nối "-" biểu diễn một cặp electron chung (một liên kết cộng hóa trị).

Liên kết ion là liên kết được hình thành giữa các ion mang điện trái dấu.
Trong các chất trên, NaCl là hợp chất ion vì nó được hình thành từ ion Na$^+$ và ion Cl$^-$.