Câu hỏi:

Để đánh giá loại liên kết trong phân tử hợp chất, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm điện của hai nguyên tử tham gia liên kết ³ 1,7 thì đó là liên kết

A. ion.

B. cộng hoá trị không cực.

C. cộng hoá trị có cực.

D. kim loại.

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Khi hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn hơn hoặc bằng 1,7, liên kết hình thành giữa chúng thường là liên kết ion.
Liên kết cộng hóa trị không cực xảy ra khi hiệu độ âm điện gần bằng 0 (thường nhỏ hơn 0,4).
Liên kết cộng hóa trị có cực xảy ra khi hiệu độ âm điện nằm trong khoảng từ 0,4 đến 1,7.
Liên kết kim loại là liên kết giữa các nguyên tử kim loại.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - KNTT - Đề 2

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 32

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Tương tác van der Waals là lực hút yếu giữa các phân tử. Khi lực tương tác này mạnh hơn, cần nhiều năng lượng hơn để chuyển chất từ trạng thái rắn sang lỏng (nóng chảy) và từ trạng thái lỏng sang khí (sôi). Do đó, tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất.

Câu 28:

Chọn đáp án đúng nhất. Vì sao HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với HCl, HBr, HI vì HF tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử. Liên kết hydrogen là một loại tương tác lưỡng cực-lưỡng cực đặc biệt mạnh, xảy ra khi hydrogen liên kết với các nguyên tử có độ âm điện cao như F, O, hoặc N.

A sai vì HF có phân tử khối nhỏ nhất trong dãy.
C sai vì tương tác van der Waals phụ thuộc vào kích thước phân tử và HF là nhỏ nhất.
D sai vì độ phân cực có ảnh hưởng nhưng không phải là yếu tố chính giải thích sự khác biệt lớn về nhiệt độ sôi.

Câu 29:

Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự tạo thành liên kết hóa học trong phân tử phosphine (PH₃). Biết P (Z = 15); H (Z = 1)

Lời giải:

Đáp án đúng:

Cấu hình electron của P (Z=15) là $1s^22s^22p^63s^23p^3$. P có 5 electron lớp ngoài cùng, cần thêm 3 electron để đạt cấu hình octet.

Cấu hình electron của H (Z=1) là $1s^1$. H cần thêm 1 electron để đạt cấu hình bền.

Do đó, P góp chung 3 electron, mỗi H góp chung 1 electron, tạo thành 3 liên kết cộng hóa trị. Mỗi liên kết P-H là một liên kết cộng hóa trị.

Câu 30:

Viết công thức electron, công thức Lewis và công thức cấu tạo của chlorine (Cl₂)

Lời giải: