Câu hỏi:

Gọi số hạt proton, electron, neutron của nguyên tử X là p, e, n. Ta có:

- Tổng số hạt cơ bản là 19 ⇒ p + e + n = 19.

- Nguyên tử trung hòa về điện ⇒ e = p ⇒ 2p + n = 19 ⇒ n = 19 – 2p.

- Mối liên hệ giữa số proton và số neutron : p ≤ n ≤ 1,5p ⇒ p ≤ 19 – 2p ≤ 1,5p ⇒ 5,14 ≤ p ≤ 6,33

⇒ p = 6 ⇒ e = 6. ⇒ Cấu hình electron nguyên tử của X là: \(1 s^2 2 s^2 2 p^2\)

⇒ Cấu hình electron theo orbital nguyên tử:

⇒ Có 2 electron độc thân.

Gọi nguyên tử khối của của đồng vị thứ hai là x , ta có: \(\bar{M}=\frac{79.54,5+x .(100-54,5)}{100}=79,91 \Rightarrow x=81\)

⇒ Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai là 81 gam/mol.

- Na và Mg cùng thuộc chu kì 3 ⇒ Tính kim loại: Na > Mg.

- Li, Na, K cùng thuộc nhóm IA ⇒ Tính kim loại: K > Na > Li.

⇒ K có tính kim loại mạnh nhất ⇒ K phản ứng với nước mãnh liệt nhất.

Hợp chất khí của X với hydrogen có công thức là XH₄. 

Ta có: \(\% \mathrm{~m}_{\mathrm{X}}=\frac{\mathrm{M}_{\mathrm{X}}}{\mathrm{M}_{\mathrm{X}}+4} \cdot 100 \%=75 \% \Rightarrow \mathrm{M}_{\mathrm{X}}=12(\mathrm{gam} / \mathrm{mol})\)

⇒ X là carbon (C).

⇒ Oxide ứng với hóa trị cao nhất của X là CO₂, đây là khí dập tắt sự cháy và gây hiệu ứng nhà kính.

Gọi số hạt proton, electron, neutron trong M+ là p, e, n. Ta có:

- Tổng số hạt: p + e + n = 58.

- Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện: p + e – n = 17.

- Ion có điện tích là +1: p – e = 1. ⇒ p = 19, e = 18, n = 20.

=> Kí hiệu của nguyên tử M là \({ }_{19}^{39} \mathrm{~K}\)   do Z= 19, A =20 + 19 =39=> a) đúng.

- Cấu hình electron nguyên tử của M là: [Ar]4s¹.

=> Nguyên tố M nằm ở ô số 19, chu kì 4, nhóm IA => M là kim loại điển hình. => c), d) sai.

- Nguyên tử M có 1 electron độc thân ở phân lớp 4s.=> b) đúng.