Câu hỏi:

Trong nguyên tử \({ }_{11}^{23} \mathrm{Na}\) có \(23-11=12\) neutron.

M nằm ở chu kì 3 , nhóm IIIA.

Cấu hình electron nguyên tử của M : . \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^1\).

\(\Rightarrow\) Số electron trong M là \(13 . \Rightarrow\) Số electron trong \(\mathrm{M}^{3+}\) là \(13-3=10\).

Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:

\(\begin{aligned} & +\mathrm{H}(\mathrm{Z}=1): 1 \mathrm{~s}^1 \\ & +\mathrm{Be}(\mathrm{Z}=4): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 \\ & +\mathrm{N}(\mathrm{Z}=7): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^3 \\ & +\mathrm{Ne}(\mathrm{Z}=10): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 \\ & +\mathrm{Na}(\mathrm{Z}=11): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^1 \\ & +\mathrm{Mg}(\mathrm{Z}=12): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 \\ & +\mathrm{S}(\mathrm{Z}=16): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4 \\ & +\mathrm{Cl}(\mathrm{Z}=17): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5\end{aligned}\)

⇒ Có 4 nguyên tố p là N, Ne, S và Cl.

\({ }_9 \mathrm{~F},_{17} \mathrm{Cl}\) cùng thuộc nhóm VIIA \(\Rightarrow\) Độ âm điện: \({ }_9 \mathrm{~F}>{ }_{17} \mathrm{Cl}\).

\(-{ }_{11} \mathrm{Na}_,{_{13}} \mathrm{Al}_,{_{15}} \mathrm{P}_,{_{17}} \mathrm{Cl}\) cùng thuộc chu kì 3 .

\(\Rightarrow\) Độ âm điện: \({ }_{17} \mathrm{Cl}>_{15} \mathrm{P}>_{13} \mathrm{Al}>_{11} \mathrm{Na}\).

\(\Rightarrow\) Độ âm điện tăng dần: \({ }_{11} \mathrm{Na}<_{13} \mathrm{Al}<_{15} \mathrm{P}<_{17} \mathrm{Cl}<_9 \mathrm{~F}\).

\(\Rightarrow\) Độ âm điện của \({ }_{15} \mathrm{P}\) là 2,19 .

Khối lượng nguyên tử trung bình của magnesium là: \(\overline{\mathrm{M}}=\frac{24.79+25.10+26.11}{100} \simeq 24,3\).