Câu hỏi:
Cho phương trình hoá học của phản ứng:
N2O4(l) + 2N2H4(l) ® 3N2(g) + 4H2O(g)
Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được trình bày trong bảng sau:
|
Chất |
N2O4(l) |
N2H4(l) |
H2O(g) |
|
DfH (kJ/mol) |
-19,56 |
50,63 |
-241,82 |
a. Tính nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp lỏng gồm N2O4 và N2H4. (cho H = 1; N = 14; O = 16 )
b. Tại sao hỗn hợp lỏng (N2O4 và N2H4) được dùng làm nhiên liệu tên lửa?
Trả lời:
Đáp án đúng:
Câu hỏi này yêu cầu tính nhiệt đốt cháy của hỗn hợp và giải thích tại sao hỗn hợp này được dùng làm nhiên liệu tên lửa. Để trả lời, cần thực hiện các bước sau:
1. **Tính nhiệt phản ứng chuẩn (ΔrHo298):** Sử dụng công thức: $Δ_rHo298 = ΣΔfHo298(sản phẩm) - ΣΔfHo298(phản ứng)$. Lưu ý rằng enthalpy tạo thành chuẩn của $N_2(g)$ bằng 0.
2. **Tính nhiệt đốt cháy 1 kg hỗn hợp:** Xác định thành phần phần trăm khối lượng của $N_2O_4$ và $N_2H_4$ trong hỗn hợp. Sau đó, tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg hỗn hợp dựa trên nhiệt phản ứng đã tính ở bước 1.
3. **Giải thích việc sử dụng làm nhiên liệu tên lửa:** Hỗn hợp $N_2O_4$ và $N_2H_4$ được sử dụng làm nhiên liệu tên lửa vì phản ứng đốt cháy tỏa ra một lượng nhiệt lớn, tạo ra lượng lớn khí, giúp tạo ra lực đẩy mạnh mẽ cho tên lửa.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Cân bằng hóa học là một trạng thái động, tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. Các yếu tố chính ảnh hưởng đến cân bằng hóa học bao gồm:
- Nồng độ: Thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo hướng làm giảm sự thay đổi đó.
- Nhiệt độ: Nếu phản ứng là tỏa nhiệt ($\Delta H < 0$), tăng nhiệt độ sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo chiều nghịch. Nếu phản ứng là thu nhiệt ($\Delta H > 0$), tăng nhiệt độ sẽ làm dịch chuyển cân bằng theo chiều thuận.
- Áp suất: Áp suất có ảnh hưởng đáng kể đến cân bằng của các phản ứng có chất khí. Nếu tăng áp suất, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm số mol khí. Nếu giảm áp suất, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm tăng số mol khí.
