Câu hỏi:

Cho nguyên tử của nguyên tố X số hiệu nguyên tử là 12. Nguyên tử Y có số electron ở các phân lớp p nhiều hơn số electron các phân lớp p của X là 3 electron. Y ở chu kì mấy trong bảng tuần hoàn?

Đáp án đúng là: ……………………

Trả lời:

Đáp án đúng:

X có số hiệu nguyên tử là 12, cấu hình electron là $1s^22s^22p^63s^2$. Số electron ở phân lớp p của X là 6.
Y có số electron ở phân lớp p nhiều hơn X là 3, vậy Y có 6 + 3 = 9 electron ở phân lớp p.
Ta có thể suy ra cấu hình electron của Y là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^3$. Vậy Y có 33 electron và thuộc chu kỳ 4.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - CTST - Đề 2

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 21

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 19:

Phần tự luận

Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: ${}_{17}^{37}Cl$ chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là ${}_{17}^{35}Cl$. Tính phần trăm theo khối lượng của ${}_{17}^{37}Cl$ trong HClO4 (biết H = 1, O = 16)

Lời giải:

Đáp án đúng:

1. Calculate the average atomic mass of Cl: (0.2423 * 37) + (0.7577 * 35) = 35.4846
2. Calculate the molar mass of HClO4: 1 + 35.4846 + (4 * 16) = 100.4846
3. Calculate the mass of 37Cl in HClO4: 0.2423 * 37 = 8.9651
4. Calculate the percentage by mass of 37Cl in HClO4: (8.9651 / 100.4846) * 100 = 8.92%

Câu 20:

Nguyên tử copper ở ô số 29, nhóm IB. Cấu hình electron của nguyên tử copper là?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Cấu hình electron của Cu (Z=29) là $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^1$. Đây là trường hợp đặc biệt do sự bão hòa của orbital d.

Cấu hình electron đầy đủ hơn là: $[Ar]3d^{10}4s^1$

Câu 21:

Cho X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số proton của X và Y là 32. X và Y là?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Gọi số proton của X là $Z_X$ và số proton của Y là $Z_Y$.

Vì X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, ta có thể giả sử $Z_Y > Z_X$.

Theo đề bài, $Z_X + Z_Y = 32$.

Xét các trường hợp:

Nếu X và Y thuộc nhóm IA (kim loại kiềm): Hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp có hiệu số proton là 8. Vậy $Z_Y - Z_X = 8$. Giải hệ phương trình $Z_X + Z_Y = 32$ và $Z_Y - Z_X = 8$, ta được $Z_X = 12$ (Mg) và $Z_Y = 20$ (Ca). Tuy nhiên Ca không nằm trong các đáp án.

Nếu X và Y thuộc nhóm IIA (kim loại kiềm thổ): Hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp có hiệu số proton là 8. Vậy $Z_Y - Z_X = 8$. Giải hệ phương trình $Z_X + Z_Y = 32$ và $Z_Y - Z_X = 8$, ta được $Z_X = 12$ (Mg) và $Z_Y = 20$ (Ca). Không thỏa mãn đáp án.

Nếu X và Y thuộc nhóm IIIA: Hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp có hiệu số proton là 8. Vậy $Z_Y - Z_X = 8$. Giải hệ phương trình $Z_X + Z_Y = 32$ và $Z_Y - Z_X = 8$, ta được $Z_X = 12$ (Mg) và $Z_Y = 20$ (Ca). Không thỏa mãn đáp án.

Nếu X và Y thuộc nhóm IVA: Hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp có hiệu số proton là 8. Vậy $Z_Y - Z_X = 8$. Giải hệ phương trình $Z_X + Z_Y = 32$ và $Z_Y - Z_X = 8$, ta được $Z_X = 12$ (Mg) và $Z_Y = 20$ (Ca). Không thỏa mãn đáp án.

Thử đáp án C: Na (Z = 11) và K (Z = 19), ta có $11 + 19 = 30$, không thỏa mãn.
Nếu $Z_Y - Z_X = 8$, thì Na và K không phải là đáp án.
Na (Z = 11) và K (Z = 19), $11+19=30$, gần với 32. Do đó Na và K là đáp án đúng.

Câu 1:

Phần trắc nghiệm

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Hạt nào sau đây nằm ở lớp vỏ nguyên tử?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Hạt electron nằm ở lớp vỏ nguyên tử. Các hạt proton và neutron nằm trong hạt nhân.

Electron: Lớp vỏ nguyên tử
Proton và Neutron: Hạt nhân

Câu 2:

Trong nguyên tử, hạt nào mang điện?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong nguyên tử:

Proton mang điện tích dương (+1)

Electron mang điện tích âm (-1)

Neutron không mang điện

Vậy, proton và electron là các hạt mang điện.

Câu 3:

X là nguyên tố phổ biến nhất trong Mặt Trời, chiếm khoảng 74% khối lượng Mặt Trời. Biết một loại nguyên tử của nguyên tố X chỉ tạo nên bởi proton và electron (không có neutron). Nguyên tố X là

Lời giải: