Câu hỏi:

Hằng số cân bằng $K_C$ được tính bằng tỷ lệ nồng độ các chất sản phẩm trên nồng độ các chất phản ứng, mỗi nồng độ được nâng lên lũy thừa bằng hệ số của chất đó trong phương trình hóa học cân bằng.
Ở đây, phản ứng là: $CH_3COOH(l) + C_2H_5OH(l) \rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5(l) + H_2O(l)$
Vậy, $K_C = \frac{[CH_3COOC_2H_5] . [H_2O]}{[CH_3COOH] . [C_2H_5OH]}$

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt ($\Delta_r H_{298}^o < 0$).

• Tăng áp suất chung của hệ: Số mol khí ở hai vế bằng nhau nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.


• Cho chất xúc tác vào hệ: Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ làm cân bằng thiết lập nhanh hơn.


• Thêm khí $H_2$ vào hệ: Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.


• Giảm nhiệt độ của hệ: Cân bằng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (chiều thuận).

Vậy, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ của hệ.

Phản ứng $H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2HI(g)$ có số mol khí ở hai vế bằng nhau.
Do đó, việc thay đổi áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.

• Tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều thuận).
• Giảm nồng độ HI sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo ra HI (chiều thuận).
• Tăng nồng độ H2 sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm H2 (chiều thuận).

Độ dẫn điện của dung dịch phụ thuộc vào số lượng ion mà chất điện ly tạo ra khi hòa tan.

• $K_2SO_4$ phân ly thành 3 ion: $2K^+$ và $SO_4^{2-}$


• $KOH$ phân ly thành 2 ion: $K^+$ và $OH^-$


• $NaCl$ phân ly thành 2 ion: $Na^+$ và $Cl^-$


• $KNO_3$ phân ly thành 2 ion: $K^+$ và $NO_3^-$

Vì $KOH$ phân ly thành 2 ion và là một base mạnh nên dẫn điện tốt nhất trong các lựa chọn.