Câu hỏi:

Cho biết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố X: 1s²2s²2p⁶3s²; Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹; Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Nguyên tố nào là kim loại?

A. X.

B. Z.

C. X và Y.

D. Y.

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Để xác định nguyên tố nào là kim loại, ta xem xét cấu hình electron lớp ngoài cùng:

X: $1s^22s^22p^63s^2$ (Magie - Mg), có 2 electron lớp ngoài cùng, là kim loại kiềm thổ.
Y: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$ (Kali - K), có 1 electron lớp ngoài cùng, là kim loại kiềm.
Z: $1s^22s^22p^63s^23p^5$ (Clo - Cl), có 7 electron lớp ngoài cùng, là phi kim (halogen).

Vậy Y là kim loại.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Câu trắc nghiệm giữa HK1 Hóa học 10 - CTST - Đề 1

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 33

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Cấu hình electron của X có dạng: $1s^22s^22p^63s^23p^1$.
Vì electron cuối cùng điền vào phân lớp p nên X là nguyên tố p.

Câu 29:

Iron (hay sắt, kí hiệu Fe) là kim loại được sử dụng phổ biến trong các ngành xây dựng hoặc sản xuất đồ gia dụng. Hạt nhân của nguyên tử iron có điện tích bằng +26 và số khối bằng 56.

a) Tính số proton, số neutron và số electron có trong nguyên tử iron

Lời giải:

Đáp án đúng:

Câu hỏi này yêu cầu tính số proton, neutron và electron của nguyên tử Iron (Fe).

Số proton (p) bằng với điện tích hạt nhân, vậy $p = 26$.

Số electron (e) trong một nguyên tử trung hòa về điện bằng số proton, vậy $e = 26$.

Số neutron (n) được tính bằng số khối (A) trừ đi số proton (Z), vậy $n = A - Z = 56 - 26 = 30$.

Vậy số proton là 26, số electron là 26, và số neutron là 30.

Câu 30:

Viết kí hiệu nguyên tử iron

Lời giải:

Đáp án đúng:

Dựa vào bảng biến thiên, ta thấy hàm số nghịch biến (đi xuống) trên khoảng $(-1; 0)$.

Câu 31:

Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: aluminium (Z = 13); phosphorus (Z = 15) và biểu diễn cấu hình electron của chúng theo ô orbital. Từ đó, xác định số electron độc thân của mỗi nguyên tử này

Lời giải:

Đáp án đúng:

Câu hỏi này không phải là trắc nghiệm, do đó không có các lựa chọn (options) và câu trả lời (answer) theo dạng lựa chọn. Đây là một câu hỏi tự luận yêu cầu viết cấu hình electron và xác định số electron độc thân.

* Aluminium (Z = 13):
* Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^23p^1$
* Biểu diễn theo ô orbital: $3p$ có 1 electron độc thân.
* Số electron độc thân: 1
* Phosphorus (Z = 15):
* Cấu hình electron: $1s^22s^22p^63s^23p^3$
* Biểu diễn theo ô orbital: $3p$ có 3 electron độc thân.
* Số electron độc thân: 3

Câu 32:

Phosphorus (P) được dùng vào mục đích quân sự như sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói. Biết tổng số hạt trong nguyên tử P là 46, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 hạt.

a) Xác định vị trí phosphorus trong bảng tuần hoàn (có giải thích ngắn gọn cách xác định)

Lời giải:

Đáp án đúng:

Để xác định vị trí của Phosphorus trong bảng tuần hoàn, ta cần xác định số proton (Z) của nó.

Gọi:
- Số proton là P
- Số neutron là N
- Số electron là E

Theo đề bài, ta có:
1. P + N + E = 46 (tổng số hạt)
2. (P + E) - N = 14 (số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện)

Vì số proton bằng số electron trong nguyên tử (P = E), ta có thể viết lại phương trình 1 và 2 như sau:
1. 2P + N = 46
2. 2P - N = 14

Cộng hai phương trình lại, ta được:
4P = 60
=> P = 15

Vậy số proton của Phosphorus là 15. Điều này có nghĩa là:
- Phosphorus thuộc ô số 15 trong bảng tuần hoàn.
- Phosphorus thuộc chu kỳ 3 (vì có 3 lớp electron).
- Phosphorus thuộc nhóm VA (vì có 5 electron lớp ngoài cùng).

Vậy, Phosphorus nằm ở ô số 15, chu kỳ 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.

Câu 33:

Phân loại nguyên tố P dựa vào cấu hình electron và tính chất hóa học

Lời giải: