Câu hỏi:

c. Mỗi cặp electron góp chung tạo nên hai liên kết cộng hóa trị. \(\Rightarrow\) Sai. Mỗi cặp electron góp chung tạo nên một liên kết cộng hóa trị (đơn, đôi, hoặc ba).

d. Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng nhường electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học. \(\Rightarrow\) Sai. Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó.

e. Liên kết giữa nguyên tử C và O phân cực nên phân tử \(\mathrm{CO}_2\) phân cực. \(\Rightarrow\) Sai. Phân tử \(\mathrm{CO}_2\) có cấu tạo thẳng \(\mathrm{O}=\mathrm{C}=\mathrm{O}\). Mặc dù liên kết \(\mathrm{C}=\mathrm{O}\) phân cực, nhưng hai moment lưỡng cực liên kết bằng nhau và ngược chiều, nên triệt tiêu lẫn nhau, làm cho phân tử \(\mathrm{CO}_2\) không phân cực ( \(\mu=0\) ).

\(=>\) Số phát biểu sai là 3 (Phát biểu \(3,4,5\) ).

Nguyên tố X thuộc chu kì 3 , nhóm IIIA.

Nguyên tố này là Aluminium \((\mathrm{Al})(\mathrm{Z}=13)\).

Tính kim loại của Mg mạnh hơn \(\mathrm{Al} .=>\mathrm{a}\) ) sai.

Hợp chất oxide cao nhất của \(X-O(\) II \()\) có công thức là \(X_2 O_3\left(\mathrm{Al}_2 O_3\right)\).\(=>\) b) đúng.

Hợp chất hydroxide của X là \(\left.\mathrm{X}(\mathrm{OH})_3\left(\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3\right) .=>\mathrm{c}\right)\) đúng.

\(\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3\) không phải là base mạnh \(=>\mathrm{d}\) ) sai.

Mỗi liên kết \(\mathrm{C}=\mathrm{O}\) phân cực \((\Delta \chi=0.89)\) nhưng do cấu trúc thẳng, 2 moment lưỡng cực triệt tiêu nhau \(\rightarrow\) phân tử không phân cực.=> a) Đúng.

Nguyên tử C ở trạng thái lai hóa sp. C dùng 2 orbital lai hóa sp để tạo liên kết \(\sigma\) với 2 orbital p của 2 nguyên tử O. Cả 2 liên kết \(\sigma\) này là xen phủ \(\mathrm{sp}-\mathrm{p}\). Các liên kết \(\pi\) được tạo bởi sự xen phủ bên của các orbital \(p\) không lai hóa. \(=>\) b) sai.

2 liên kết đôi \(\mathrm{C}=\mathrm{O} \rightarrow 2 \sigma+2 \pi .=>\mathrm{c})\) Đúng.

Công thức Lewis: \(\mathrm{O}=\mathrm{C}=\mathrm{O}\), mỗi O có 2 cặp electron riêng \(=>4\) cặp riêng. =>d) Đúng.

Electron hóa trị bao gồm \(4 \mathrm{~s}^1\) và \(3 \mathrm{~d}^5\). Tổng cộng là \(1+5=6 \mathrm{e}\) hóa trị. Cr là kim loại. \(=>\mathrm{a}\) ) đúng.

Electron cuối cùng điền vào phân lớp \(\mathrm{d}\left(3 \mathrm{~d}^5\right) .=>\mathrm{b}\) ) đúng.

Lớp electron ngoài cùng là lớp thứ \(4\left(4 s^1\right) .=>c\) ) đúng.

Phân lớp s có: \(1 \mathrm{~s}^2, 2 \mathrm{~s}^2, 3 \mathrm{~s}^2, 4 \mathrm{~s}^1\). Tổng cộng \(2+2+2+1=7 \mathrm{e} .=>\mathrm{d}\) ) sai.

Gọi số hạt proton của A là Z

\(=>\) của \(X\) là \(Z+1\); của \(Y\) là \(Z+2\); của \(Z\) là \(Z+3\); của \(T\) là \(Z+4\)

Theo bài ra ta có : \(10 Z+20=100=>Z=8\).

\(=>\mathrm{A}\) là \(8 \mathrm{O} ; \mathrm{X}\) là \(9 \mathrm{~F} ; \mathrm{Y}\) là \({ }_{10} \mathrm{Ne} ; \mathrm{Z}\) là \({ }_{11} \mathrm{Na} ; \mathrm{T}\) là \({ }_{12} \mathrm{Mg}\).

\(\mathrm{A}(\mathrm{Z}=8): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^4=>\) nguyên tố p (có 6 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố phi kim).

\(X(Z=9): 1 s^2 2 s^2 2 p^5=>\) nguyên tố \(p\) (có 7 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố phi kim).

\(\mathrm{Y}(\mathrm{Z}=10): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6=>\) nguyên tố p (có 8 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố khí hiếm).

\(Z(Z=11): 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1=>\) nguyên tố \(s\) (có 1 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố kim loại, thuộc nhóm IA).

\(\mathrm{T}(\mathrm{Z}=11): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2=>\) nguyên tố s (có 2 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố kim loại, thuộc nhóm IIA).

a. Nguyên tố A là oxygen và T là nguyên tố Magnesium. \(=>\) Đúng.

b. \(\mathrm{A}, \mathrm{X}, \mathrm{Y}\) thuộc loại là nguyên tố \(\mathrm{p} .=>\) Đúng.

c. Z, T thuộc cùng một nhóm => Sai.

d. \(Z, T\) thuộc loại là nguyên tố phi kim. \(=>\) Sai.