Câu hỏi:

Nguyên tố X thuộc chu kì 3 , nhóm IIIA.

Nguyên tố này là Aluminium \((\mathrm{Al})(\mathrm{Z}=13)\).

Tính kim loại của Mg mạnh hơn \(\mathrm{Al} .=>\mathrm{a}\) ) sai.

Hợp chất oxide cao nhất của \(X-O(\) II \()\) có công thức là \(X_2 O_3\left(\mathrm{Al}_2 O_3\right)\).\(=>\) b) đúng.

Hợp chất hydroxide của X là \(\left.\mathrm{X}(\mathrm{OH})_3\left(\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3\right) .=>\mathrm{c}\right)\) đúng.

\(\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_3\) không phải là base mạnh \(=>\mathrm{d}\) ) sai.

Mỗi liên kết \(\mathrm{C}=\mathrm{O}\) phân cực \((\Delta \chi=0.89)\) nhưng do cấu trúc thẳng, 2 moment lưỡng cực triệt tiêu nhau \(\rightarrow\) phân tử không phân cực.=> a) Đúng.

Nguyên tử C ở trạng thái lai hóa sp. C dùng 2 orbital lai hóa sp để tạo liên kết \(\sigma\) với 2 orbital p của 2 nguyên tử O. Cả 2 liên kết \(\sigma\) này là xen phủ \(\mathrm{sp}-\mathrm{p}\). Các liên kết \(\pi\) được tạo bởi sự xen phủ bên của các orbital \(p\) không lai hóa. \(=>\) b) sai.

2 liên kết đôi \(\mathrm{C}=\mathrm{O} \rightarrow 2 \sigma+2 \pi .=>\mathrm{c})\) Đúng.

Công thức Lewis: \(\mathrm{O}=\mathrm{C}=\mathrm{O}\), mỗi O có 2 cặp electron riêng \(=>4\) cặp riêng. =>d) Đúng.

Electron hóa trị bao gồm \(4 \mathrm{~s}^1\) và \(3 \mathrm{~d}^5\). Tổng cộng là \(1+5=6 \mathrm{e}\) hóa trị. Cr là kim loại. \(=>\mathrm{a}\) ) đúng.

Electron cuối cùng điền vào phân lớp \(\mathrm{d}\left(3 \mathrm{~d}^5\right) .=>\mathrm{b}\) ) đúng.

Lớp electron ngoài cùng là lớp thứ \(4\left(4 s^1\right) .=>c\) ) đúng.

Phân lớp s có: \(1 \mathrm{~s}^2, 2 \mathrm{~s}^2, 3 \mathrm{~s}^2, 4 \mathrm{~s}^1\). Tổng cộng \(2+2+2+1=7 \mathrm{e} .=>\mathrm{d}\) ) sai.

Gọi số hạt proton của A là Z

\(=>\) của \(X\) là \(Z+1\); của \(Y\) là \(Z+2\); của \(Z\) là \(Z+3\); của \(T\) là \(Z+4\)

Theo bài ra ta có : \(10 Z+20=100=>Z=8\).

\(=>\mathrm{A}\) là \(8 \mathrm{O} ; \mathrm{X}\) là \(9 \mathrm{~F} ; \mathrm{Y}\) là \({ }_{10} \mathrm{Ne} ; \mathrm{Z}\) là \({ }_{11} \mathrm{Na} ; \mathrm{T}\) là \({ }_{12} \mathrm{Mg}\).

\(\mathrm{A}(\mathrm{Z}=8): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^4=>\) nguyên tố p (có 6 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố phi kim).

\(X(Z=9): 1 s^2 2 s^2 2 p^5=>\) nguyên tố \(p\) (có 7 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố phi kim).

\(\mathrm{Y}(\mathrm{Z}=10): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6=>\) nguyên tố p (có 8 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố khí hiếm).

\(Z(Z=11): 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^1=>\) nguyên tố \(s\) (có 1 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố kim loại, thuộc nhóm IA).

\(\mathrm{T}(\mathrm{Z}=11): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2=>\) nguyên tố s (có 2 electron lớp ngoài cùng nên thuộc loại nguyên tố kim loại, thuộc nhóm IIA).

a. Nguyên tố A là oxygen và T là nguyên tố Magnesium. \(=>\) Đúng.

b. \(\mathrm{A}, \mathrm{X}, \mathrm{Y}\) thuộc loại là nguyên tố \(\mathrm{p} .=>\) Đúng.

c. Z, T thuộc cùng một nhóm => Sai.

d. \(Z, T\) thuộc loại là nguyên tố phi kim. \(=>\) Sai.

\(\mathrm{M}_{\mathrm{Br}}=\frac{79 \cdot 50,7+81 \cdot(100-50,7)}{100}=79,986\).