Câu hỏi:

Số khối (A) của một nguyên tử được tính bằng tổng số proton (Z) và số neutron (N) trong hạt nhân.
Vì nguyên tử trung hòa về điện, số proton bằng số electron. Vậy số proton của nguyên tử X là 29.
Số khối A = Z + N = 29 + 35 = 64.

Số neutron = Số khối - Số proton = $18 - 9 = 9$

Cấu hình electron đã xây dựng đến phân lớp $3d^2$ nghĩa là các lớp và phân lớp trước đó đã được điền đầy đủ.


Cấu hình electron đầy đủ sẽ là: $1s^22s^22p^63s^23p^63d^24s^2$ (hoặc $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^2$)


Tổng số electron là: $2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 2 = 22$. Tuy nhiên thứ tự các lớp được điền là 4s trước 3d, do đó cấu hình đúng là $1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^2$. Số electron của X là $2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 2 +1= 21$.

Chu kỳ 3 gồm các nguyên tố: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. Trong đó, các nguyên tố là kim loại điển hình là Na, Al; phi kim điển hình là P, Cl.

Để tính phần trăm khối lượng của ${}_{17}^{37}Cl$ trong $HClO_4$, ta cần thực hiện các bước sau:

* Tính khối lượng mol của $HClO_4$.
* Tính phần trăm số mol của ${}^{37}Cl$ trong chlorine tự nhiên.
* Tính khối lượng mol trung bình của Cl.
* Tính phần trăm khối lượng của ${}^{37}Cl$ trong $HClO_4$ sử dụng khối lượng mol trung bình của Cl.

1. Khối lượng mol của $HClO_4$: $1 + 35.5 + 4(16) = 1 + 35.5 + 64 = 100.5$ g/mol (sử dụng khối lượng mol trung bình của Cl).

2. Tính khối lượng mol trung bình của Cl: Vì ${}_{17}^{37}Cl$ chiếm 24.23%, thì ${}_{17}^{35}Cl$ chiếm 100% - 24.23% = 75.77%.
Vậy khối lượng mol trung bình của Cl là: $(37 * 0.2423) + (35 * 0.7577) = 8.9651 + 26.5195 = 35.4846$ g/mol.

3. Phần trăm khối lượng của ${}^{37}Cl$ trong $HClO_4$: Để tính chính xác, ta cần sử dụng khối lượng đồng vị ${}^{37}Cl$ thay vì khối lượng trung bình của Cl. Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu tính phần trăm khối lượng của ${}^{37}Cl$ *trong* $HClO_4$, không phải phần đóng góp của ${}^{37}Cl$ vào khối lượng trung bình của Cl.

Vì ta có 1 nguyên tử Cl trong $HClO_4$, ta sẽ tính tỷ lệ phần trăm khối lượng của đồng vị Cl (ở đây là ${}^{37}Cl$ nếu ta *giả sử* chỉ có đồng vị này) so với tổng khối lượng mol của $HClO_4$ sử dụng khối lượng mol của ${}^{37}Cl$ (tức là 37). $HClO_4$ sẽ có khối lượng mol là: $1 + 37 + 4(16) = 1 + 37 + 64 = 102$.

Thì phần trăm khối lượng của Cl-37 sẽ là: $rac{37}{102} * 100 \% \approx 36.27 \%$ (nếu ta chỉ xét đồng vị Cl-37).

Tuy nhiên, cách tiếp cận đúng là xem xét khối lượng mol trung bình của Cl và tỷ lệ phần trăm của ${}^{37}Cl$ trong đó. Vì khối lượng mol trung bình của Cl là 35.4846, ta có thể xem như là 24.23% nguyên tử Cl có khối lượng 37. Do đó, phần trăm khối lượng của ${}^{37}Cl$ trong hợp chất $HClO_4$ sẽ liên quan đến tỷ lệ này.

Vì đề bài không cho các lựa chọn đáp án, nên không thể chọn đáp án đúng.