Câu hỏi:

Gọi công thức phân tử của acetone là $C_xH_yO_z$.

Ta có: %H = 100% - 62,07% - 27,59% = 10,34%.

Khối lượng mol của acetone là 58 g/mol.

Ta có tỉ lệ: $x : y : z = \frac{\%C}{12} : \frac{\%H}{1} : \frac{\%O}{16} = \frac{62.07}{12} : \frac{10.34}{1} : \frac{27.59}{16} \approx 5.1725 : 10.34 : 1.724 \approx 3 : 6 : 1$.

Vậy công thức đơn giản nhất của acetone là $(C_3H_6O)_n$.

Phân tử khối của $(C_3H_6O)_n = (12*3 + 1*6 + 16)*n = 58n = 58$ => $n=1$.

Vậy công thức phân tử của acetone là $C_3H_6O$.

Câu hỏi yêu cầu viết công thức cấu tạo đầy đủ và thu gọn, ta cần xác định các đồng phân cấu tạo có thể có của $C_4H_{10}$ và $C_2H_6O$.

* $C_4H_{10}$: Có hai đồng phân cấu tạo:
* n-Butan: $CH_3-CH_2-CH_2-CH_3$
* Isobutan (2-methylpropan): $CH_3-CH(CH_3)-CH_3$

* $C_2H_6O$: Có hai đồng phân cấu tạo:
* Ethanol (Rượu etylic): $CH_3-CH_2-OH$
* Dimethyl ether (Methoxymethane): $CH_3-O-CH_3$

Tất cả các phương án trên đều là những giải pháp phù hợp với lứa tuổi học sinh để giảm thiểu lượng sulfur dioxide thải vào không khí:

• Tham gia các hoạt động trồng cây xanh: Cây xanh hấp thụ sulfur dioxide trong quá trình quang hợp, giúp làm sạch không khí.


• Sử dụng các phương tiện giao thông công cộng hoặc xe đạp: Giảm lượng khí thải từ các phương tiện cá nhân, một trong những nguồn chính phát thải sulfur dioxide.


• Tiết kiệm năng lượng trong sinh hoạt hàng ngày: Giảm nhu cầu sử dụng điện, từ đó giảm lượng sulfur dioxide thải ra từ các nhà máy điện đốt than hoặc dầu.