Câu hỏi:

Kí hiệu ${}_{Z}^{A}X$ biểu thị một nguyên tử X, trong đó:

• $Z$ là số proton (số đơn vị điện tích hạt nhân).


• $A$ là số khối (tổng số proton và neutron).

Số neutron là $N = A - Z$.

Trong trường hợp này, ${}_{82}^{206}Pb$ có:

• Số proton là $Z = 82$.


• Số khối là $A = 206$.


• Số neutron là $N = 206 - 82 = 124$.

Vậy, thông tin "Số proton và neutron là 82" là không đúng.

Gọi số khối của đồng vị còn lại là A.

Ta có công thức tính nguyên tử khối trung bình:

$ \overline{A_X} = \frac{A_1 \cdot %A_1 + A_2 \cdot %A_2}{100}$

Thay số:

$35.48 = \frac{35 \cdot 75.77 + A \cdot (100-75.77)}{100}$

$3548 = 35 \cdot 75.77 + A \cdot 24.23$

$3548 = 2651.95 + 24.23A$

$24.23A = 896.05$

$A \approx 37$

Vậy số khối của đồng vị còn lại là 37.

Orbital nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (thường được quy ước là 90%).

Orbital s có dạng hình cầu. Đây là một kiến thức cơ bản về cấu trúc nguyên tử.

Phân lớp p có 3 orbital, mỗi orbital chứa tối đa 2 electron.
Vậy số electron tối đa trong phân lớp 3p là $3 imes 2 = 6$ electron.