Câu hỏi:
Bia, rượu, giấm ăn đều có thể được sản xuất từ nguyên liệu ban đầu là tinh bột trong ngũ cốc theo sơ đồ phản ứng sau:
Tinh bột maltose glucoseethanolacetic acid.
Phản ứng nào trong chuỗi phản ứng trên thuộc loại phản ứng thuỷ phân? (Liệt kê theo số thứ tự phản ứng tăng dần)
Đáp án đúng:
- (1) Tinh bột $\rightarrow$ maltose: Đây là phản ứng thủy phân tinh bột thành maltose.
- (2) Maltose $\rightarrow$ glucose: Đây là phản ứng thủy phân maltose thành glucose.
- (3) Glucose $\rightarrow$ ethanol: Đây là quá trình lên men glucose, không phải phản ứng thủy phân.
- (4) Ethanol $\rightarrow$ acetic acid: Đây là quá trình oxy hóa ethanol thành acetic acid, không phải phản ứng thủy phân.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Câu hỏi liên quan
Peptide gốc: Val-Lys-Ala-Gly-Lys-Gly-Val-Lys-Gly-Lys-Val
Các đoạn sau khi cắt:
- Val-Lys
- Ala-Gly-Lys
- Gly-Val-Lys
- Gly-Lys
- Val
Thủy phân peptide Val-Lys-Ala-Gly-Lys-Gly-Val-Lys-Gly-Lys-Val bằng trypsin, ta được các đoạn peptide sau: Val-Lys, Ala-Gly-Lys, Gly-Val-Lys, Gly-Lys, Val. Số tripeptide tối đa thu được là 3 (Ala-Gly-Lys, Gly-Val-Lys).
Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
Bước 1: Lấy hai ống nghiệm sạch, cho 3 mL dung dịch H2SO4 1M vào ống (1), cho 3 mL dung dịch H2SO4 1M và 2-3 giọt dung dịch CuSO4 vào ống (2).
Bước 2: Cho đồng thời vào hai ống, mỗi ống một đinh sắt có kích thước như nhau đã được làm sạch bề mặt rồi để yên một thời gian.
Cho các phát biểu sau:
(1) Ở bước 2, tốc độ thoát khí ở ống (1) và ống (2) là như nhau.
(2) Ở bước 2, ống (1) chỉ xảy ra ăn mòn hoá học, ống (2) chỉ xảy ra ăn mòn điện hoá.
(3) Ở bước 2, cả hai ống đều xảy ra quá trình oxi hoá Fe thành Fe2+.
(4) Ở bước 2, trong ống (2) có chất rắn màu đỏ cam bám lên bề mặt đinh sắt.
(5) Nếu thay dung dịch CuSO4 bằng dung dịch MgSO4 thì khí thoát ra ở ống (2) sẽ nhanh hơn ống (1).
Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần
Số mol NaOH trong 1 gam mẫu X là $(1 - 106x)/40$.
Phản ứng:
$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2$
$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
Số mol HCl ban đầu: $0.1 imes 0.5 = 0.05$ mol
Số mol HCl phản ứng với $Na_2CO_3$: $2x$
Số mol HCl phản ứng với NaOH: $(1 - 106x)/40$
Tổng số mol HCl phản ứng: $2x + (1 - 106x)/40$
Số mol HCl dư trong 100 mL dung dịch Y: $0.05 - (2x + (1 - 106x)/40)$
Số mol HCl dư trong 10 mL dung dịch Y: $(0.05 - (2x + (1 - 106x)/40))/10$
Phản ứng chuẩn độ:
$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$
Số mol NaOH dùng để chuẩn độ: $0.0263 imes 0.1 = 0.00263$ mol
Số mol HCl dư trong 10 mL dung dịch Y = số mol NaOH dùng để chuẩn độ
$(0.05 - (2x + (1 - 106x)/40))/10 = 0.00263$
$0.05 - 2x - (1 - 106x)/40 = 0.0263$
$2 - 80x - 1 + 106x = 1.052$
$26x = 0.052$
$x = 0.0205$
Hàm lượng $Na_2CO_3$ trong mẫu X: $0.0205 imes 106 imes 100 = 2.173 \approx 2.17$
$a = (0.0205 * 106) * 100 = 13.97%$
[C6H7O2(OH)3]n → [C6H7O2(ONO2)3]n
m_cellulose = 2 tấn
M_cellulose = 162n
M_cellulose trinitrate = 297n
Theo phương trình:
n_cellulose = n_cellulose trinitrate
=> m_cellulose / M_cellulose = m_cellulose trinitrate / M_cellulose trinitrate
=> m_cellulose trinitrate(ly thuyet) = (m_cellulose * M_cellulose trinitrate) / M_cellulose = (2 * 297n) / 162n = 3.6728 tấn
Vì H = 65% nên:
m_cellulose trinitrate(thuc te) = 3.6728 * 65% = 2.3873 tấn
Giá trị này không khớp với bất kỳ đáp án nào. Xem xét lại đề bài và cách làm tròn, có thể đã có sai sót.
Nếu tính theo hiệu suất, ta có:
m_cellulose trinitrate = (2 * 297) / 162 * 0.65 ≈ 2.387 ≈ 2.39 tấn.
Poly(ethylene terephthalate) (viết tắt là PET) có mã số kí hiệu trên sản phẩm là số 1 và thuộc loại polymer nhiệt dẻo phổ biến nhất, có thể tái chế và được sử dụng để dệt sợi may quần áo, thảm, đồ hộp đựng chất lỏng và thực phẩm,…
Phản ứng điều chế PET từ terephthalic acid và ethylene glycol thuộc loại phản ứng trùng ngưng
Trong một mắt xích PET, phần trăm khối lượng carbon là 62,5%
Tơ được chế tạo từ PET thuộc loại tơ tổng hợp
PET bị thuỷ phân trong dung dịch kiềm và dung dịch acid ở điều kiện thường
Cho biết: ; . Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?
Tính khử của kim loại Na mạnh hơn tính khử của kim loại Cu
Tính oxi hoá của ion Cu2+ mạnh hơn tính oxi hoá của ion Na+
Trong dung dịch, kim loại Na khử được ion Cu2+ thành kim loại Cu
Trong dung dịch, kim loại Cu khử được ion Na+ thành kim loại Na
Ion Cu2+ có cấu hình electron là [Ar]3d9 có thể tạo phức được với nhiều phối tử bằng liên kết cho nhận giữa phối tử với các orbital trống của ion Cu2+. Một thí nghiệm về sự tạo thành hợp chất phức được thực hiện như sau: Hoà tan hoàn toàn một lượng muối CuSO4 khan (màu trắng) vào nước, thu được dung dịch X có màu xanh. Thêm tiếp dung dịch NH3 vào dung dịch X, thu được kết tủa màu xanh nhạt. Tiếp tục thêm dung dịch NH3 đặc đến dư vào đến khi kết tủa bị hoà tan, thu được dung dịch Y có màu xanh lam. Chuỗi thí nghiệm trên được biểu diễn qua sơ đồ sau:
CuSO4 [Cu(OH2)6]SO4 [Cu(OH)2(OH2)4] [Cu(NH3)4(OH2)2](OH)2
Màu xanh của kết tủa và dung dịch được lí giải là do sự hình thành các ion phức trong hợp chất phức gây ra
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
