Câu hỏi:

Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Lấy hai ống nghiệm sạch, cho 3 mL dung dịch H₂SO₄ 1M vào ống (1), cho 3 mL dung dịch H₂SO₄ 1M và 2-3 giọt dung dịch CuSO₄ vào ống (2).

Bước 2: Cho đồng thời vào hai ống, mỗi ống một đinh sắt có kích thước như nhau đã được làm sạch bề mặt rồi để yên một thời gian.

Cho các phát biểu sau:

(1) Ở bước 2, tốc độ thoát khí ở ống (1) và ống (2) là như nhau.

(2) Ở bước 2, ống (1) chỉ xảy ra ăn mòn hoá học, ống (2) chỉ xảy ra ăn mòn điện hoá.

(3) Ở bước 2, cả hai ống đều xảy ra quá trình oxi hoá Fe thành Fe²⁺.

(4) Ở bước 2, trong ống (2) có chất rắn màu đỏ cam bám lên bề mặt đinh sắt.

(5) Nếu thay dung dịch CuSO₄ bằng dung dịch MgSO₄ thì khí thoát ra ở ống (2) sẽ nhanh hơn ống (1).

Liệt kê các phát biểu đúng theo số thứ tự tăng dần.

Trả lời:

Đáp án đúng:

Câu hỏi này yêu cầu liệt kê các phát biểu đúng, nhưng không cung cấp các lựa chọn (A, B, C, D). Do đó, không thể xác định đáp án và trả lời theo dạng multiple choice. Để trả lời, cần có các lựa chọn chứa các tổ hợp phát biểu đúng.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

20+ Đề thi thử TN THPT môn Hóa học có hướng dẫn giải - Đề số 5

10/09/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 23:

Khi để NaOH lâu ngày sẽ bị chuyển hóa một phần thành $N a_{2} C O_{3}$ , làm khô thu được mẫu X. Đem cân lấy 1 gam mẫu X và hòa tan hoàn toàn trong 100 mL dung dịch HCl 0,5M đun nóng để đuổi hết $C O_{2}$ đi, thu được 100 mL dung dịch Y. Tiến hành chuẩn độ 10 mL dung dịch Y với chỉ thị phenolphathalein đến khi xuất hiện màu hồng nhạt thì hết 26,3 mL dung dịch NaOH 0,1M. Hàm lượng $N a_{2} C O_{3}$ trong mẫu X là a%. Giá trị của a là?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Gọi x là số mol $Na_2CO_3$ trong 1 gam mẫu X.
Số mol NaOH trong 1 gam mẫu X là $(1 - 106x)/40$.

Phản ứng:
$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2$
$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$

Số mol HCl ban đầu: $0.1 imes 0.5 = 0.05$ mol
Số mol HCl phản ứng với $Na_2CO_3$: $2x$
Số mol HCl phản ứng với NaOH: $(1 - 106x)/40$
Tổng số mol HCl phản ứng: $2x + (1 - 106x)/40$

Số mol HCl dư trong 100 mL dung dịch Y: $0.05 - (2x + (1 - 106x)/40)$
Số mol HCl dư trong 10 mL dung dịch Y: $(0.05 - (2x + (1 - 106x)/40))/10$

Phản ứng chuẩn độ:
$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$
Số mol NaOH dùng để chuẩn độ: $0.0263 imes 0.1 = 0.00263$ mol

Số mol HCl dư trong 10 mL dung dịch Y = số mol NaOH dùng để chuẩn độ
$(0.05 - (2x + (1 - 106x)/40))/10 = 0.00263$
$0.05 - 2x - (1 - 106x)/40 = 0.0263$
$2 - 80x - 1 + 106x = 1.052$
$26x = 0.052$
$x = 0.0205$

Hàm lượng $Na_2CO_3$ trong mẫu X: $0.0205 imes 106 imes 100 = 2.173 \approx 2.17$
$a = (0.0205 * 106) * 100 = 13.97%$

Câu 24:

Cellulose trinitrate được dùng để chế tạo celluloids là một loại vật liệu để sản xuất nhạc cụ, thiết bị văn phòng, thân bút máy,... Phản ứng điều chế cellulose trinitrate được thực hiện theo phương trình hoá học sau:

[C₆H₇O₂(OH)₃]_n + 3nHNO₃ $\overset{H_{2} S O_{4} ® Æ c, t^{o}}{\to}$ [C₆H₇O₂ (ONO₂)₃]_n + 3nH₂O

Giả sử hiệu suất của phản ứng đạt 65%. Từ 2 tấn cellulose có thể điều chế được bao nhiêu tấn cellulose trinitrate? (Làm tròn kết quả đến hàng phần trăm)

Lời giải:

Đáp án đúng:

Ta có sơ đồ phản ứng:
[C6H7O2(OH)3]n → [C6H7O2(ONO2)3]n
m_cellulose = 2 tấn
M_cellulose = 162n
M_cellulose trinitrate = 297n
Theo phương trình:
n_cellulose = n_cellulose trinitrate
=> m_cellulose / M_cellulose = m_cellulose trinitrate / M_cellulose trinitrate
=> m_cellulose trinitrate(ly thuyet) = (m_cellulose * M_cellulose trinitrate) / M_cellulose = (2 * 297n) / 162n = 3.6728 tấn
Vì H = 65% nên:
m_cellulose trinitrate(thuc te) = 3.6728 * 65% = 2.3873 tấn
Giá trị này không khớp với bất kỳ đáp án nào. Xem xét lại đề bài và cách làm tròn, có thể đã có sai sót.
Nếu tính theo hiệu suất, ta có:
m_cellulose trinitrate = (2 * 297) / 162 * 0.65 ≈ 2.387 ≈ 2.39 tấn.

Câu 25:

PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.

Cho sơ đồ chuyển hóa:

Biết A, B, C, D là các hợp chất hữu cơ. A là hydrocarbon (điều kiện thường ở trạng thái khí) có $% m_{C} = 90 % .$ Phân tử các chất B, C, D có tính đối xứng cao. B là hợp chất chứa vòng benzene

A là alkyne

B tác dụng với $C l_{2}$ (chiếu sáng, tỉ lệ 1 : 1) thu được một dẫn xuất monochloro duy nhất

Phản ứng của B với dung dịch $K M n O_{4}$ xảy ra ở nhiệt độ thường

Phần trăm khối lượng nguyên tố O trong D là 34,78%

Lời giải:

Đáp án đúng: Sai, Sai, Sai, Sai

Câu 26:

Poly(ethylene terephthalate) (viết tắt là PET) có mã số kí hiệu trên sản phẩm là số 1 và thuộc loại polymer nhiệt dẻo phổ biến nhất, có thể tái chế và được sử dụng để dệt sợi may quần áo, thảm, đồ hộp đựng chất lỏng và thực phẩm,…

Phản ứng điều chế PET từ terephthalic acid và ethylene glycol thuộc loại phản ứng trùng ngưng

Trong một mắt xích PET, phần trăm khối lượng carbon là 62,5%

Tơ được chế tạo từ PET thuộc loại tơ tổng hợp

PET bị thuỷ phân trong dung dịch kiềm và dung dịch acid ở điều kiện thường

Lời giải:

Đáp án đúng: Sai, Sai, Sai, Sai

Câu 27:

Cho biết: $E_{{Na}^{+} /Na}^{0} = - 2, 713 V$ ; $E_{{Cu}^{2+} /Cu}^{0} = + 0, 340 V ⊒$ . Mỗi phát biểu sau là đúng hay sai?

Tính khử của kim loại Na mạnh hơn tính khử của kim loại Cu

Tính oxi hoá của ion Cu²⁺ mạnh hơn tính oxi hoá của ion Na⁺

Trong dung dịch, kim loại Na khử được ion Cu²⁺ thành kim loại Cu

Trong dung dịch, kim loại Cu khử được ion Na⁺ thành kim loại Na

Lời giải:

Đáp án đúng: Sai, Sai, Sai, Sai

Câu 28:

Ion Cu²⁺ có cấu hình electron là [Ar]3d⁹ có thể tạo phức được với nhiều phối tử bằng liên kết cho nhận giữa phối tử với các orbital trống của ion Cu²⁺. Một thí nghiệm về sự tạo thành hợp chất phức được thực hiện như sau: Hoà tan hoàn toàn một lượng muối CuSO₄ khan (màu trắng) vào nước, thu được dung dịch X có màu xanh. Thêm tiếp dung dịch NH₃ vào dung dịch X, thu được kết tủa màu xanh nhạt. Tiếp tục thêm dung dịch NH₃ đặc đến dư vào đến khi kết tủa bị hoà tan, thu được dung dịch Y có màu xanh lam. Chuỗi thí nghiệm trên được biểu diễn qua sơ đồ sau:

CuSO_{4 $\overset{(1)}{\to}$} [Cu(OH₂)₆]SO₄ $\overset{(2)}{\to}$ [Cu(OH)₂(OH₂)₄] $\overset{(3)}{\to}$ [Cu(NH₃)₄(OH₂)₂](OH)₂

Màu xanh của kết tủa và dung dịch được lí giải là do sự hình thành các ion phức trong hợp chất phức gây ra

Các phản ứng (2), (3) đều có sự thay thế một phần phối tử trong phức chất

Trong hợp chất phức [Cu(NH₃)₄(OH₂)₂](OH)₂, phối tử tạo phức là NH₃ và H₂O

Số electron ở lớp ngoài cùng của Cu(II) trong các hợp chất phức là 12

Màu của dung dịch X và Y là do các anion trong hợp chất phức gây ra

Lời giải: