Câu hỏi:

Đầu tiên, ta tính số mol của butane (C4H10) và propane (C3H8) trong hỗn hợp.
- Khối lượng mol của butane (C4H10) là $4 \times 12 + 10 \times 1 = 58$ g/mol. Số mol của butane là $n_{C_4H_{10}} = \frac{29}{58} = 0,5$ mol.
- Khối lượng mol của propane (C3H8) là $3 \times 12 + 8 \times 1 = 44$ g/mol. Số mol của propane là $n_{C_3H_8} = \frac{26,4}{44} = 0,6$ mol.
Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 0,5 mol butane là $Q_{C_4H_{10}} = 0,5 \times 2877 = 1438,5$ kJ.
Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 0,6 mol propane là $Q_{C_3H_8} = 0,6 \times 2220 = 1332$ kJ.
Tổng nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy hỗn hợp là $Q = Q_{C_4H_{10}} + Q_{C_3H_8} = 1438,5 + 1332 = 2770,5 $kJ. Vì không có đáp án nào trùng khớp với kết quả tính toán, ta kiểm tra lại đề bài. Đề bài cho nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 mol butane là 2877 kJ và 1 mol propane là 2220 kJ.
Ta có $n_{C_4H_{10}}=0.5$ mol và $n_{C_3H_8}=0.6$ mol. Nhiệt lượng tỏa ra $Q = 0.5 imes 2877 + 0.6 imes 2220 = 1438.5 + 1332 = 2770.5$ kJ
Kiểm tra lại các đáp án, có lẽ có sự sai sót trong đề bài hoặc các đáp án. Tuy nhiên, đáp án gần nhất là 2554.5 kJ nếu giả sử có sai số trong các hệ số. Giả sử đáp án đúng, có lẽ đề bài in sai số liệu, ta chọn đáp án gần nhất trong các đáp án đã cho.