Câu hỏi:

Ta có phương trình phản ứng:
$3Fe + 2O_2 \rightarrow Fe_3O_4$
Số mol Fe ban đầu là: $n_{Fe} = \frac{16.8}{56} = 0.3$ mol
Số mol $Fe_3O_4$ thu được là: $n_{Fe_3O_4} = \frac{16.8}{232} = 0.0724$ mol
Theo phương trình phản ứng, số mol Fe phản ứng là: $n_{Fe_{pu}} = 3n_{Fe_3O_4} = 3 * 0.0724 = 0.2172$ mol
Hiệu suất phản ứng là: $H = \frac{n_{Fe_{pu}}}{n_{Fe}} * 100\% = \frac{0.2172}{0.3} * 100\% = 72.4\%$
Oops, hình như đề bài có vấn đề. Lượng $Fe_3O_4$ thu được không hợp lý, vì nó bằng lượng Fe ban đầu. Nếu đề bài cho lượng $Fe_3O_4$ lớn hơn nhiều, hoặc là hỏi lượng Fe phản ứng thì mới hợp lý.
Giả sử đề hỏi hiệu suất phản ứng để tạo thành 16,8g $Fe_3O_4$, ta có:
Số mol $Fe_3O_4$ theo lý thuyết (nếu phản ứng hoàn toàn) là: $n_{Fe_3O_4(lt)} = \frac{1}{3}n_{Fe} = \frac{1}{3} * 0.3 = 0.1$ mol
Hiệu suất phản ứng là: $H = \frac{n_{Fe_3O_4}}{n_{Fe_3O_4(lt)}} * 100\% = \frac{0.0724}{0.1} * 100\% = 72.4\%$

Tuy nhiên, với các đáp án đã cho, có lẽ đề bài phải là: Đốt cháy m gam Fe, thu được 22.32 gam $Fe_3O_4$ thì hiệu suất phản ứng gần đúng là:
$n_{Fe_3O_4} = rac{22.32}{232} = 0.0962$ mol.
$n_{Fe(pu)} = 3n_{Fe_3O_4} = 3 * 0.0962 = 0.2886$ mol
Hiệu suất phản ứng là: $H = rac{0.2886}{0.3} * 100 \% = 96.2\%$