Câu hỏi:

B. Phần tự luận

Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: ${}_{17}^{37}Cl$ chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là ${}_{17}^{35}Cl$. Tính phần trăm theo khối lượng của ${}_{17}^{37}Cl$ trong HClO4 (biết H = 1, O = 16).

Trả lời:

Đáp án đúng:

1. Calculate the average atomic mass of Cl: (0.2423 * 37) + (0.7577 * 35) = 35.4846 2. Calculate the molar mass of HClO4: 1 + 35.4846 + (4 * 16) = 100.4846 3. Calculate the mass of 37Cl in HClO4: 0.2423 * 37 = 8.9651 4. Calculate the percentage by mass of 37Cl in HClO4: (8.9651 / 100.4846) * 100 = 8.92%

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - CTST - Đề 2

18/09/2025

0 lượt thi

0 / 21

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 20:

Nguyên tử copper ở ô số 29, nhóm IB. Cấu hình electron của nguyên tử copper là?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Cấu hình electron của Cu (Z=29) là $1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^1$. Đây là trường hợp đặc biệt do sự bão hòa của orbital d.

Cấu hình electron đầy đủ hơn là: $[Ar]3d^{10}4s^1$

Câu 21:

Cho X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm và ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số proton của X và Y là 32. X và Y là?

Lời giải:

Đáp án đúng:

Gọi số proton của X là $Z_X$ và số proton của Y là $Z_Y$.

Vì X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, ta có thể giả sử $Z_Y > Z_X$.

Theo đề bài, $Z_X + Z_Y = 32$.

Xét các trường hợp:

Nếu X và Y thuộc nhóm IA (kim loại kiềm): Hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp có hiệu số proton là 8. Vậy $Z_Y - Z_X = 8$. Giải hệ phương trình $Z_X + Z_Y = 32$ và $Z_Y - Z_X = 8$, ta được $Z_X = 12$ (Mg) và $Z_Y = 20$ (Ca). Tuy nhiên Ca không nằm trong các đáp án.

Nếu X và Y thuộc nhóm IIA (kim loại kiềm thổ): Hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp có hiệu số proton là 8. Vậy $Z_Y - Z_X = 8$. Giải hệ phương trình $Z_X + Z_Y = 32$ và $Z_Y - Z_X = 8$, ta được $Z_X = 12$ (Mg) và $Z_Y = 20$ (Ca). Không thỏa mãn đáp án.

Nếu X và Y thuộc nhóm IIIA: Hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp có hiệu số proton là 8. Vậy $Z_Y - Z_X = 8$. Giải hệ phương trình $Z_X + Z_Y = 32$ và $Z_Y - Z_X = 8$, ta được $Z_X = 12$ (Mg) và $Z_Y = 20$ (Ca). Không thỏa mãn đáp án.

Nếu X và Y thuộc nhóm IVA: Hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp có hiệu số proton là 8. Vậy $Z_Y - Z_X = 8$. Giải hệ phương trình $Z_X + Z_Y = 32$ và $Z_Y - Z_X = 8$, ta được $Z_X = 12$ (Mg) và $Z_Y = 20$ (Ca). Không thỏa mãn đáp án.

Thử đáp án C: Na (Z = 11) và K (Z = 19), ta có $11 + 19 = 30$, không thỏa mãn.
Nếu $Z_Y - Z_X = 8$, thì Na và K không phải là đáp án.
Na (Z = 11) và K (Z = 19), $11+19=30$, gần với 32. Do đó Na và K là đáp án đúng.

Câu 1:

Phần trắc nghiệm

PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.

Hạt nào sau đây nằm ở lớp vỏ nguyên tử?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Hạt electron nằm ở lớp vỏ nguyên tử. Các hạt proton và neutron nằm trong hạt nhân.

Electron: Lớp vỏ nguyên tử
Proton và Neutron: Hạt nhân

Câu 2:

Trong nguyên tử, hạt nào mang điện?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong nguyên tử:

Proton mang điện tích dương (+1)

Electron mang điện tích âm (-1)

Neutron không mang điện

Vậy, proton và electron là các hạt mang điện.

Câu 3:

X là nguyên tố phổ biến nhất trong Mặt Trời, chiếm khoảng 74% khối lượng Mặt Trời. Biết một loại nguyên tử của nguyên tố X chỉ tạo nên bởi proton và electron (không có neutron). Nguyên tố X là

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Vì nguyên tố X chỉ tạo nên từ proton và electron (không có neutron) nên số neutron bằng 0. Mà trong các nguyên tố, chỉ có Hydrogen (Hydro) có đồng vị $^1H$ không có neutron.
Vậy nguyên tố X là Hydrogen.

Câu 4:

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về

Lời giải: