Câu hỏi:

Để tính phần trăm khối lượng của ${}_{17}^{37}Cl$ trong $HClO_4$, ta cần thực hiện các bước sau: * Tính khối lượng mol của $HClO_4$. * Tính phần trăm số mol của ${}^{37}Cl$ trong chlorine tự nhiên. * Tính khối lượng mol trung bình của Cl. * Tính phần trăm khối lượng của ${}^{37}Cl$ trong $HClO_4$ sử dụng khối lượng mol trung bình của Cl. 1. **Khối lượng mol của $HClO_4$**: $1 + 35.5 + 4(16) = 1 + 35.5 + 64 = 100.5$ g/mol (sử dụng khối lượng mol trung bình của Cl). 2. **Tính khối lượng mol trung bình của Cl**: Vì ${}_{17}^{37}Cl$ chiếm 24.23%, thì ${}_{17}^{35}Cl$ chiếm 100% - 24.23% = 75.77%. Vậy khối lượng mol trung bình của Cl là: $(37 * 0.2423) + (35 * 0.7577) = 8.9651 + 26.5195 = 35.4846$ g/mol. 3. **Phần trăm khối lượng của ${}^{37}Cl$ trong $HClO_4$**: Để tính chính xác, ta cần sử dụng khối lượng đồng vị ${}^{37}Cl$ thay vì khối lượng trung bình của Cl. Tuy nhiên, câu hỏi yêu cầu tính phần trăm khối lượng của ${}^{37}Cl$ *trong* $HClO_4$, không phải phần đóng góp của ${}^{37}Cl$ vào khối lượng trung bình của Cl. Vì ta có 1 nguyên tử Cl trong $HClO_4$, ta sẽ tính tỷ lệ phần trăm khối lượng của đồng vị Cl (ở đây là ${}^{37}Cl$ nếu ta *giả sử* chỉ có đồng vị này) so với tổng khối lượng mol của $HClO_4$ sử dụng khối lượng mol của ${}^{37}Cl$ (tức là 37). $HClO_4$ sẽ có khối lượng mol là: $1 + 37 + 4(16) = 1 + 37 + 64 = 102$. Thì phần trăm khối lượng của Cl-37 sẽ là: $rac{37}{102} * 100 \% \approx 36.27 \%$ (nếu ta chỉ xét đồng vị Cl-37). Tuy nhiên, cách tiếp cận đúng là xem xét khối lượng mol trung bình của Cl và tỷ lệ phần trăm của ${}^{37}Cl$ trong đó. Vì khối lượng mol trung bình của Cl là 35.4846, ta có thể xem như là 24.23% nguyên tử Cl có khối lượng 37. Do đó, phần trăm khối lượng của ${}^{37}Cl$ trong hợp chất $HClO_4$ sẽ liên quan đến tỷ lệ này. Vì đề bài không cho các lựa chọn đáp án, nên không thể chọn đáp án đúng.