Trả lời:
Đáp án đúng: C
Áp suất ảnh hưởng đến cân bằng hóa học khi số mol khí ở hai vế của phương trình khác nhau.
- Phương trình $3H_2(g)+N_2(g)\rightleftharpoons 2NH_3(g)$ có số mol khí ở vế trái là 4 và vế phải là 2, nên áp suất ảnh hưởng đến cân bằng.
- Phương trình $PCl_5(g)\rightleftharpoons PCl_3(g)+Cl_2(g)$ có số mol khí ở vế trái là 1 và vế phải là 2, nên áp suất ảnh hưởng đến cân bằng.
- Phương trình $H_2(g)+I_2(g)\rightleftharpoons 2HI(g)$ có số mol khí ở hai vế bằng nhau (đều là 2), nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng.
- Phương trình $CH_3COOH(l)+C_2H_5OH(l)\rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5(l)+H_2O(aq)$ chỉ có chất lỏng và chất tan trong dung dịch, nên áp suất ít ảnh hưởng.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
17/09/2025
0 lượt thi
0 / 26
Câu hỏi liên quan
Lời giải:
Đáp án đúng: B
Vì pH của các dung dịch đều bằng 3, tức là nồng độ $H^+$ là như nhau.
Ta có:
Vì $H_2SO_4$ là acid 2 nấc, nên số mol $H_2SO_4$ cần ít hơn để tạo ra cùng nồng độ $H^+$ so với $HNO_3$.
Vì $HCOOH$ là acid yếu, nên số mol $HCOOH$ cần nhiều hơn để tạo ra cùng nồng độ $H^+$ so với $HNO_3$.
Do đó, số mol acid tăng dần theo thứ tự: $H_2SO_4 < HNO_3 < HCOOH$.
Ta có:
- $HNO_3$ là acid mạnh, phân li hoàn toàn thành $H^+$ và $NO_3^-$.
- $H_2SO_4$ là acid mạnh, phân li hoàn toàn thành $2H^+$ và $SO_4^{2-}$.
- $HCOOH$ là acid yếu, phân li một phần thành $H^+$ và $HCOO^-$.
Vì $H_2SO_4$ là acid 2 nấc, nên số mol $H_2SO_4$ cần ít hơn để tạo ra cùng nồng độ $H^+$ so với $HNO_3$.
Vì $HCOOH$ là acid yếu, nên số mol $HCOOH$ cần nhiều hơn để tạo ra cùng nồng độ $H^+$ so với $HNO_3$.
Do đó, số mol acid tăng dần theo thứ tự: $H_2SO_4 < HNO_3 < HCOOH$.
Lời giải:
Đáp án đúng: C
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử. Trong các chất trên, HF là axit yếu, do đó nó là chất điện li yếu.
Các axit mạnh như $HNO_3$, $HBr$, và $HCl$ là các chất điện li mạnh.
Các axit mạnh như $HNO_3$, $HBr$, và $HCl$ là các chất điện li mạnh.
Lời giải:
Đáp án đúng: A
Hiện tượng phú dưỡng xảy ra khi có sự dư thừa các nguyên tố dinh dưỡng, đặc biệt là nitrogen (N) và phosphorus (P). Sự dư thừa này thúc đẩy sự phát triển quá mức của tảo và các loại thực vật thủy sinh khác, dẫn đến suy giảm oxy trong nước và gây hại cho các sinh vật sống trong môi trường nước.
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Từ sơ đồ, ta thấy hợp chất X là $NH_4^+$.
Số oxi hóa của H là +1.
Gọi số oxi hóa của N trong $NH_4^+$ là x.
Ta có: $x + 4*(+1) = +1$
$=> x = -3$
Vậy số oxi hóa của N là -3, suy ra hóa trị của N là 4.
Số oxi hóa của H là +1.
Gọi số oxi hóa của N trong $NH_4^+$ là x.
Ta có: $x + 4*(+1) = +1$
$=> x = -3$
Vậy số oxi hóa của N là -3, suy ra hóa trị của N là 4.
Lời giải:
Đáp án đúng: D
Khí $N_2$ nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước.
Vì vậy, người ta thường thu khí $N_2$ bằng phương pháp đẩy không khí (úp bình) hoặc dời nước.
Trong các phương án trên, phương án đẩy không khí úp bình phù hợp nhất.
Vì vậy, người ta thường thu khí $N_2$ bằng phương pháp đẩy không khí (úp bình) hoặc dời nước.
Trong các phương án trên, phương án đẩy không khí úp bình phù hợp nhất.
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Lời giải:
Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
