JavaScript is required

Câu hỏi:

Ammonia được sản xuất từ quá trình Haber theo phương trình hóa học sau:

3H2(g)+N2(g)to,p,xt2NH3(g)3H_2\left(g\right)+N_2\left(g\right)\overset{t^o,p,xt}{⇌}2NH_3\left(g\right)

với ΔrH298o<0\Delta_rH^o_{298}\lt 0

Yếu tố nào sau đây làm cân bằng chuyển dịch sang chiều thuận?

A. Thêm xúc tác Fe.
B. Thêm khí NH3.
C. Giảm áp suất.
D. Thêm khí N2.
Trả lời:

Đáp án đúng: D


Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng tỏa nhiệt và giảm số mol khí.
  • Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tạo ra $NH_3$), ta cần:
    • Tăng nhiệt độ (do $\Delta_rH^o_{298}< 0$, phản ứng tỏa nhiệt).
    • Tăng áp suất (do phản ứng giảm số mol khí: 4 mol khí $\rightarrow$ 2 mol khí).
    • Tăng nồng độ $N_2$ hoặc $H_2$.
  • Xúc tác Fe không làm chuyển dịch cân bằng, chỉ làm tăng tốc độ phản ứng.
  • Thêm $NH_3$ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
Vậy, đáp án đúng là thêm khí $N_2$.

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Câu hỏi liên quan