Cho các nguyên tố hóa học sau: fluorine (F, Z = 9), chlorine (Cl, Z = 17), bromine (Br, Z = 35) và iodine (I, Z = 53). Các nguyên tố này thuộc nhóm halogen, là nhóm phi kim điển hình. Các nguyên tố halogen thường được kí hiệu là X.

Câu 23:

Cho các nguyên tố hóa học có số hiệu nguyên tử là 5, 8, 9, 17. Trong các nguyên tố này, nguyên tố có độ âm điện lớn nhất có số hiệu nguyên tử là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: 9

- Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử \(5,8,9\) cùng thuộc chu kì 2 .

\(\Rightarrow\) Độ âm điện: \(5<8<9\).

- Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử 9,17 cùng thuộc nhóm VIIA.

\(\Rightarrow\) Độ âm điện: \(17<9\).

\(\Rightarrow\) Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất có số hiệu là 9 .

Câu 24:

Nitrogen là nguyên tố hóa học có mặt trong tất cả các cơ thể sống, chủ yếu ở dạng các amino acid (hoặc protein), có trong các nucleic acid (DNA và RNA). Trong hạt nhân nguyên tử nitrogen có 7 proton. Cho các phát biểu sau về nitrogen:

(1) Nitrogen là nguyên tố kim loại.

(2) Nitrogen có 3 electron độc thân.

(3) Nguyên tử nitrogen có 2 lớp electron.

(4) Nitrogen nằm ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn.

(5) Phân lớp ngoài cùng của nitrogen là 2p.

Liệt kê các phát biểu đúng theo thứ tự từ lớn đến bé (ví dụ: 542, 4321,...)

Lời giải:

Đáp án đúng: 532

Hạt nhân nguyên tử nitrogen có 7 proton.

\(\Rightarrow\) Lớp vỏ nguyên tử có 7 electron.

\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử: \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^3\).

Do đó:

(1) Sai, do N có 5 electron lớp ngoài cùng, là nguyên tố phi kim.

(2) Đúng, N có 3 electron độc thân ở phân lớp 2p .

(3) Đúng, nguyên tử nitrogen có 2 lớp electron.

(4) Sai, N nằm ở chu kì 2 , nhóm VA .

(5) Đúng, phân lớp ngoài cùng là 2p .

Câu 25:

Nguyên tố kim loại M là nguyên tố kim loại phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, M nằm ở chu kì 3, nhóm IIIA. Trong tự nhiên, M chỉ có một đồng vị ổn định, đồng vị này có 14 neutron trong hạt nhân. Số khối của đồng vị này là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: 27

M nằm ở chu kì 3 , nhóm IIIA.

\(\Rightarrow\) Cấu hình electron của M là \([\mathrm{Ne}] \mathrm{~3s}^2 3 \mathrm{p}^1\).

\(\Rightarrow \mathrm{M}\) có 13 electron trong lớp vỏ.

\(\Rightarrow M\) có 13 proton trong hạt nhân.

\(\Rightarrow\) Số khối: \(\mathrm{A}=13+14=27\).

Câu 26:

Cho các chất sau: \(\mathrm{NaCl}, \mathrm{MgO}, \mathrm{CO}_2, \mathrm{HCl}, \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4, \mathrm{CaCO}_3, \mathrm{Li}_3 \mathrm{~N}\), \(\mathrm{KNO}_3\). Có bao nhiêu chất trong phân tử chỉ chứa liên kết ion?

Lời giải:

Đáp án đúng: 3

Các chất trong phân tử chỉ chứa liên kết ion là NaCl, MgO và Li₃N.

Câu 27:

Trong tự nhiên, magnesium có 3 đồng vị bền là \({ }_{24} \mathrm{Mg},{ }_{25} \mathrm{Mg}\) và \({ }_{26} \mathrm{Mg}\). Trong đó, đồng vị \({ }_{24} \mathrm{Mg}\) có phần trăm số nguyên tử lớn nhất là \(78,99 \%\). Nguyên tử khối trung bình của magnesium là 24,305 . Phần trăm số nguyên tử của đồng vị \({ }_{25} \mathrm{Mg}\) là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười.)

Lời giải:

Đáp án đúng: 11,5

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị \({ }_{25} \mathrm{Mg}\) là \(\mathrm{x} \%\).

Ta có: \(\bar{M}=\frac{24.78,99+25 . x+26 .(100-78,99-x)}{100}=24,305 \Rightarrow x \approx 11,5 \% .\)

Câu 28:

Trong phân tử sulfuric acid \(\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\right)\), nguyên tử S liên kết với 4 nguyên tử O , trong đó có hai nguyên tử O liên kết với 2 nguyên tử H . Hóa trị của nguyên tố S trong \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\) là n , bằng tổng số liên kết \(\sigma\) và liên kết \(\pi\) mà \(S\) tạo được với các nguyên tử xung quanh. Biết số hiệu nguyên tử của \(\mathrm{H}, \mathrm{O}\) và S lần lượt là 1,8 và 16 . Giá trị của n là bao nhiêu?

Lời giải: