Câu hỏi:

Trong tự nhiên, magnesium có 3 đồng vị bền là \({ }_{24} \mathrm{Mg},{ }_{25} \mathrm{Mg}\) và \({ }_{26} \mathrm{Mg}\). Trong đó, đồng vị \({ }_{24} \mathrm{Mg}\) có phần trăm số nguyên tử lớn nhất là \(78,99 \%\). Nguyên tử khối trung bình của magnesium là 24,305 . Phần trăm số nguyên tử của đồng vị \({ }_{25} \mathrm{Mg}\) là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười.)

Trả lời:

Đáp án đúng: 11,5

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị \({ }_{25} \mathrm{Mg}\) là \(\mathrm{x} \%\).

Ta có: \(\bar{M}=\frac{24.78,99+25 . x+26 .(100-78,99-x)}{100}=24,305 \Rightarrow x \approx 11,5 \% .\)

Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài

Đề thi kiểm tra cuối học kì 1 môn Hóa học lớp 10 - Cánh Diều - Đề 4

Bộ Đề Kiểm Tra Học Kì I - Hóa Học 10 - Cánh Diều - Bộ Đề 01 được biên soạn bám sát chương trình sách giáo khoa Cánh Diều. Bộ đề gồm nhiều dạng câu hỏi trắc nghiệm và tự luận giúp học sinh ôn luyện kiến thức trọng tâm như cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Các bài tập được phân theo mức độ nhận biết, thông hiểu và vận dụng. Đây là tài liệu hữu ích giúp học sinh rèn kỹ năng làm bài và chuẩn bị tốt cho kỳ thi học kì I.

05/11/2025

0 lượt thi

0 / 28

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 28:

Trong phân tử sulfuric acid \(\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\right)\), nguyên tử S liên kết với 4 nguyên tử O , trong đó có hai nguyên tử O liên kết với 2 nguyên tử H . Hóa trị của nguyên tố S trong \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\) là n , bằng tổng số liên kết \(\sigma\) và liên kết \(\pi\) mà \(S\) tạo được với các nguyên tử xung quanh. Biết số hiệu nguyên tử của \(\mathrm{H}, \mathrm{O}\) và S lần lượt là 1,8 và 16 . Giá trị của n là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: 6

- Từ đề bài, ta vẽ được công thức Lewis của \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\) :

Pasted image

\(\Rightarrow \mathrm{S}\) tạo được 4 liên kết \(\sigma\) với 4 nguyên tử O xung quanh và tạo được 2 liên kết \(\pi\) với hai nguyên tử O không liên kết với H .

\(\Rightarrow\) Hóa trị của S là 6 .

Câu 1:

Nguyên tử sodium có 11 proton trong hạt nhân. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử này là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng số proton trong hạt nhân nguyên tử.\(\Rightarrow\) Z = 11.

Câu 2:

Liên kết pi \((\pi)\) được tạo thành từ sự xen phủ nào dưới đây?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Liên kết pi \((\pi)\) được tạo thành từ sự xen phủ bên p-p.

Câu 3:

Cho phổ MS của iron (sắt) như sau:

Trong tự nhiên, iron có bao nhiêu đồng vị bền?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Từ phổ MS , ta thấy trong tự nhiên iron có 4 đồng vị bền là \({ }^{54} \mathrm{Fe},{ }^{56} \mathrm{Fe}\), \({ }^{57} \mathrm{Fe}\) và \({ }^{58} \mathrm{Fe}\).

Câu 4:

Trong một ô orbital có tối đa bao nhiêu electron?

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Trong một ô orbital chứa tối đa 2 electron.

Câu 5:

“Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để ...(1)... một liên kết hóa học trong phân tử ở thể ...(2)... thành nguyên tử ở thể khí.” Từ/cụm từ thích hợp để điền vào (1) và (2) lần lượt là

Lời giải: