Câu hỏi:

- Các liên kết trong formic acid đều là liên kết cộng hóa trị không phân cực. \(\Rightarrow \mathrm{a})\) Sai, các liên kết này là liên kết cộng hóa trị phân cực.

- Liên kết đôi \(\mathrm{C}=\mathrm{O}\) gồm 1 liên kết \(\sigma\left(\mathrm{sp}^2\right.\) của C với p của O\()\) và 1 liên kết \(\pi\) ( \(p\) của \(C\) với \(p\) của \(O\) ) \(\rightarrow\) liên kết \(\pi\) là xen phủ bên \(p-p\)\(\Rightarrow\) b) Đúng.

- Liên kết \(\sigma\) hình thành từ xen phủ trục \(\mathrm{p}-\mathrm{p}\) thuần túy rất hiếm, thường là trong phân tử không lai hóa (như \(\mathrm{F}_2: \mathrm{p}-\mathrm{p} \sigma\) ). Ở acid formic, không có liên kết \(\sigma\) nào thuần \(\mathrm{p}-\mathrm{p} . \Rightarrow \mathrm{c})\) Sai

- Formic acid là chất cộng hóa trị nên ít tan trong nước. \(\Rightarrow \mathrm{d})\) Sai, formic acid tạo được liên kết hydrogen với nước nên tan tốt trong nước.

- Nhóm halogen là nhóm VIA trong trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. \(\Rightarrow\) a) Sai, nguyên tử các nguyên tố halogen có 7 electron lớp ngoài cùng, nên nhóm halogen là nhóm VIIA.

- Các nguyên tử halogen đều có xu hướng nhận thêm hoặc góp chung 1 electron khi tham gia liên kết hóa học. \(\Rightarrow\) b) Đúng, do nguyên tử các nguyên tố halogen có 7 electron lớp ngoài cùng, cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm.

- Oxide ứng với hóa trị cao nhất của halogen là \(\mathrm{X}_2 \mathrm{O}_7\), hợp chất khí với hydrogen là \(\mathrm{HX} . \Rightarrow \mathrm{c})\) Đúng.

- Trong dãy hydrogen halide HX, hydrogen iodide có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất do tương tác van der Waals mạnh nhất. \(\Rightarrow\) d) Sai, do HF tạo được liên kết hydrogen nên nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của HF cao nhất.

- Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử \(5,8,9\) cùng thuộc chu kì 2 .

\(\Rightarrow\) Độ âm điện: \(5<8<9\).

- Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử 9,17 cùng thuộc nhóm VIIA.

\(\Rightarrow\) Độ âm điện: \(17<9\).

\(\Rightarrow\) Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất có số hiệu là 9 .

Hạt nhân nguyên tử nitrogen có 7 proton.

\(\Rightarrow\) Lớp vỏ nguyên tử có 7 electron.

\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử: \(1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^3\).

Do đó:

(1) Sai, do N có 5 electron lớp ngoài cùng, là nguyên tố phi kim.

(2) Đúng, N có 3 electron độc thân ở phân lớp 2p .

(3) Đúng, nguyên tử nitrogen có 2 lớp electron.

(4) Sai, N nằm ở chu kì 2 , nhóm VA .

(5) Đúng, phân lớp ngoài cùng là 2p .

M nằm ở chu kì 3 , nhóm IIIA.

\(\Rightarrow\) Cấu hình electron của M là \([\mathrm{Ne}] \mathrm{~3s}^2 3 \mathrm{p}^1\).

\(\Rightarrow \mathrm{M}\) có 13 electron trong lớp vỏ.

\(\Rightarrow M\) có 13 proton trong hạt nhân.

\(\Rightarrow\) Số khối: \(\mathrm{A}=13+14=27\).