Câu hỏi:
Trong một nguyên tử trung hòa về điện, ở trạng thái cơ bản
Đáp án đúng: Sai, Sai, Sai, Đúng
- Hạt mang điện tích âm là proton. \(\Rightarrow \)a) Sai, proton mang điện tích dương (+1), electron mới mang điện tích âm (–1).
- Hạt không mang điện là electron.\(\Rightarrow \) b) Sai, electron mang điện âm, neutron mới không mang điện.
- Hạt mang điện tích âm là neutron.\(\Rightarrow \)c) Sai, neutron không mang điện.
- Tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.\(\Rightarrow \) d) Đúng, vì nguyên tử trung hòa điện: số proton = số electron.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ Đề Kiểm Tra Học Kì I - Hóa Học 10 - Cánh Diều - Bộ Đề 01 được biên soạn bám sát chương trình sách giáo khoa Cánh Diều. Bộ đề gồm nhiều dạng câu hỏi trắc nghiệm và tự luận giúp học sinh ôn luyện kiến thức trọng tâm như cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Các bài tập được phân theo mức độ nhận biết, thông hiểu và vận dụng. Đây là tài liệu hữu ích giúp học sinh rèn kỹ năng làm bài và chuẩn bị tốt cho kỳ thi học kì I.
Câu hỏi liên quan
Các loại liên kết hydrogen, liên kết cộng hóa trị, liên kết ion và tương tác van der Waals
\(\mathrm{HF}, \mathrm{H}_2 \mathrm{O}, \mathrm{NH}_3\) có liên kết hydrogen
\(\mathrm{CH}_4\) là liên kết ion
Tương tác giữa các phân tử He là tương tác Van der Waals
Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết cộng hoá trị
- \(\mathrm{HF}, \mathrm{H}_2 \mathrm{O}, \mathrm{NH}_3\) có liên kết hydrogen. \(\Rightarrow \) a) Đúng, vì chúng có H liên kết với \(\mathrm{F}, \mathrm{O}, \mathrm{N}\) (nguyên tử có độ âm điện lớn) và tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử.
- \(\mathrm{CH}_4\) là liên kết ion. \(\Rightarrow\) b) Sai, \(\mathrm{CH}_4\) có liên kết cộng hóa trị (giữa C và H , hiệu độ âm điện nhỏ).
- Tương tác giữa các phân tử He là tương tác Van der Waals.\(\Rightarrow \)c) Đúng, He là khí hiếm, lực giữa các nguyên tử/ phân tử He là lực phân tán London (một dạng của Van der Waals).
- Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết cộng hóa trị.\(\Rightarrow \)d) Sai, NaCl là liên kết ion (kim loại điển hình + phi kim điển hình).
Cấu hình electron:\(\text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{3}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{4}{{\text{s}}^{\text{1}}}\).
Tổng số orbital chứa electron:\(1+1+3+1+3+1=10\).
Lớp ngoài cùng (lớp 3) ở chu kỳ 3 chứa tối đa:
Phân lớp 3s: 2 electron.
Phân lớp 3p: 6 electron.
\(\Rightarrow \) Tổng = 8 electron tối đa cho lớp ngoài cùng ở chu kỳ 3.
Lớp ngoài cùng có 3 electron, thuộc nhóm IIIA.
Cấu hình electron đầy đủ:\(\text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{3}{{\text{p}}^{\text{1}}}\).
\(\Rightarrow \)Tổng số electron:\(2+2+6+2+1=13\) \(\Rightarrow \)\(Z=13\) (Al).
Có 3 chất tạo được liên kết hydrogen: \(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}, \mathrm{NH}_3\), \(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}\).
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
