Câu hỏi:

- Hạt mang điện tích âm là proton. \(\Rightarrow \)a) Sai, proton mang điện tích dương (+1), electron mới mang điện tích âm (–1).

- Hạt không mang điện là electron.\(\Rightarrow \) b) Sai, electron mang điện âm, neutron mới không mang điện.

- Hạt mang điện tích âm là neutron.\(\Rightarrow \)c) Sai, neutron không mang điện.

- Tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.\(\Rightarrow \) d) Đúng, vì nguyên tử trung hòa điện: số proton = số electron.

- \(\mathrm{HF}, \mathrm{H}_2 \mathrm{O}, \mathrm{NH}_3\) có liên kết hydrogen. \(\Rightarrow \) a) Đúng, vì chúng có H liên kết với \(\mathrm{F}, \mathrm{O}, \mathrm{N}\) (nguyên tử có độ âm điện lớn) và tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử.

- \(\mathrm{CH}_4\) là liên kết ion. \(\Rightarrow\) b) Sai, \(\mathrm{CH}_4\) có liên kết cộng hóa trị (giữa C và H , hiệu độ âm điện nhỏ).

- Tương tác giữa các phân tử He là tương tác Van der Waals.\(\Rightarrow \)c) Đúng, He là khí hiếm, lực giữa các nguyên tử/ phân tử He là lực phân tán London (một dạng của Van der Waals).

- Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết cộng hóa trị.\(\Rightarrow \)d) Sai, NaCl là liên kết ion (kim loại điển hình + phi kim điển hình).

Cấu hình electron:\(\text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{3}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{4}{{\text{s}}^{\text{1}}}\).

Tổng số orbital chứa electron:\(1+1+3+1+3+1=10\).

Lớp ngoài cùng (lớp 3) ở chu kỳ 3 chứa tối đa:

Phân lớp 3s: 2 electron.

Phân lớp 3p: 6 electron.

\(\Rightarrow \) Tổng = 8 electron tối đa cho lớp ngoài cùng ở chu kỳ 3.

Lớp ngoài cùng có 3 electron, thuộc nhóm IIIA.

Cấu hình electron đầy đủ:\(\text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{3}{{\text{p}}^{\text{1}}}\).

\(\Rightarrow \)Tổng số electron:\(2+2+6+2+1=13\) \(\Rightarrow \)\(Z=13\) (Al).