Câu hỏi:

- Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. \(\Rightarrow \)a) Đúng.

- Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp vào cùng một cột. \(\Rightarrow \) b) Sai, các nguyên tố cùng số lớp electron được xếp vào cùng một hàng (chu kỳ), không phải cùng cột.

- Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp vào một hàng. \(\Rightarrow \) c) Sai, các nguyên tố có cùng số electron hóa trị được xếp vào cùng một cột (nhóm), không phải cùng hàng.

- Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu của nguyên tố đó. \(\Rightarrow \) d) Đúng, số thứ tự ô = Z = số proton = số electron (nguyên tử trung hòa).

- Hạt mang điện tích âm là proton. \(\Rightarrow \)a) Sai, proton mang điện tích dương (+1), electron mới mang điện tích âm (–1).

- Hạt không mang điện là electron.\(\Rightarrow \) b) Sai, electron mang điện âm, neutron mới không mang điện.

- Hạt mang điện tích âm là neutron.\(\Rightarrow \)c) Sai, neutron không mang điện.

- Tổng số hạt proton bằng tổng số hạt electron.\(\Rightarrow \) d) Đúng, vì nguyên tử trung hòa điện: số proton = số electron.

- \(\mathrm{HF}, \mathrm{H}_2 \mathrm{O}, \mathrm{NH}_3\) có liên kết hydrogen. \(\Rightarrow \) a) Đúng, vì chúng có H liên kết với \(\mathrm{F}, \mathrm{O}, \mathrm{N}\) (nguyên tử có độ âm điện lớn) và tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử.

- \(\mathrm{CH}_4\) là liên kết ion. \(\Rightarrow\) b) Sai, \(\mathrm{CH}_4\) có liên kết cộng hóa trị (giữa C và H , hiệu độ âm điện nhỏ).

- Tương tác giữa các phân tử He là tương tác Van der Waals.\(\Rightarrow \)c) Đúng, He là khí hiếm, lực giữa các nguyên tử/ phân tử He là lực phân tán London (một dạng của Van der Waals).

- Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết cộng hóa trị.\(\Rightarrow \)d) Sai, NaCl là liên kết ion (kim loại điển hình + phi kim điển hình).

Cấu hình electron:\(\text{1}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{2}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{3}{{\text{s}}^{\text{2}}}\text{3}{{\text{p}}^{\text{6}}}\text{4}{{\text{s}}^{\text{1}}}\).

Tổng số orbital chứa electron:\(1+1+3+1+3+1=10\).

Lớp ngoài cùng (lớp 3) ở chu kỳ 3 chứa tối đa:

Phân lớp 3s: 2 electron.

Phân lớp 3p: 6 electron.

\(\Rightarrow \) Tổng = 8 electron tối đa cho lớp ngoài cùng ở chu kỳ 3.