Câu hỏi:
Vôi sống là chất rắn có dạng tinh thể màu trắng, ăn da và có tính kiềm. Thành phần chính của vôi sống là CaO. Trong phân tử CaO có chứa liên kết
Đáp án đúng: C
Trong phân tử CaO có chứa liên kết ion. Nguyên tử Ca nhường electron cho nguyên tử O , tạo thành ion \(\mathrm{Ca}^{2+}\) và \(\mathrm{O}^{2-}\).
\(\begin{aligned}& \mathrm{Ca} \rightarrow\mathrm{Ca}^{2+}+2\mathrm{e} \\& \mathrm{O}+2 \mathrm{e} \rightarrow\mathrm{O}^{2-}\end{aligned}\)
=> Hai ion này hút nhau, tạo thành liên kết ion.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ Đề Kiểm Tra Học Kì I - Hóa Học 10 - Kết Nối Tri Thức Với Cuộc Sống - Bộ Đề 01 gồm các đề luyện tập bám sát chương trình học. Nội dung bao quát các chuyên đề trọng tâm như cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Các dạng câu hỏi trắc nghiệm và tự luận giúp học sinh ôn tập, củng cố kiến thức và rèn luyện kỹ năng làm bài. Bộ đề phù hợp cho việc chuẩn bị trước kỳ kiểm tra học kì I.
Câu hỏi liên quan
Trong phân tử \(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_4\) có 1 liên kết đôi và 4 liên kết đơn.
\(\Rightarrow\) Có 5 liên kết \(\sigma\) và 1 liên kết \(\pi\).
X nằm ở nhóm VIIA. \(\Rightarrow\) Hóa trị cao nhất của X là VII.
\(\Rightarrow\) Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là \(\mathrm{X}_2 \mathrm{O}_7\).
Theo đề bài , ta có:
(1) \(2 p+n=46\)
(2) \(2 p-n=14\)
\(\Rightarrow p=15=e ; n=16\)
\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử của \(\mathrm{P}:[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^3\).
\(\Rightarrow P\) có 3 electron độc thân ở phân lớp \(3 p\).
- P là nguyên tố phi kim (do có 3 electron lớp ngoài cùng).
- P nằm ở chu kì 3 (do có 3 lớp electron), nhóm VA.
\(\Rightarrow\) Hóa trị trong hợp chất khí với H là III.
\(\Rightarrow\) Công thức hợp chất khí với H là \(\mathrm{PH}_3\).
Khi hình thành liên kết, P (Z = 15) đưa ra 3 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm Ar (Z = 18).
H (Z = 1) đưa ra 1 electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm He (Z = 2).
- \(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\) tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử nên có nhiệt độ sôi cao nhất.
- Từ \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\) đến \(\mathrm{H}_2 \mathrm{Te}\), tương tác van der Waals tăng, nhiệt độ sôi tăng.
\(\Rightarrow\) Dãy nhiệt độ sôi tăng dần: \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}, \mathrm{H}_2 \mathrm{Se}, \mathrm{H}_2 \mathrm{Te}, \mathrm{H}_2 \mathrm{O}\).
Cho phổ khối lượng của nguyên tố magnesium như hình sau:
Magnesium có 3 đồng vị bền trong tự nhiên
Trong tự nhiên tồn tại nguyên tử magnesium có 15 neutron
Nguyên tử khối trung bình của magnesium là 24,32
Trong \(\mathrm{MgCO}_3,{ }^{24} \mathrm{Mg}\) chiếm \(28,46 \%\) về khối lượng
Oxygen \(\left({ }_8 \mathrm{O}\right)\) và fluorine \(\left({ }_9 \mathrm{~F}\right)\) đều thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Nguyên tử oxygen và flourine có 2 lớp electron
Oxygen có tính phi kim mạnh hơn flourine
Khả năng hút electron của flourine mạnh hơn oxygen
Trong hợp chất khí với hydrogen , flourine chiếm 95% về khối lượng
Ethanol là hợp chất hữu cơ dễ cháy, không màu, thành phần chính trong các đồ uống có cồn. Ethanol có công thức cấu tạo như sau:
Số hiệu nguyên tử H,C,O lần lượt là 1,6,8
Trong phân tử ethanol chỉ có liên kết đơn
Khi hình thành phân tử ethanol, các nguyên tử C,H,O đều có 8 electron lớp ngoài cùng
Các liên kết trong phân tử ethanol đều được tạo thành từ sự xen phủ trục s-p
Ethanol tan tốt trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước
Nguyên tố nitrogen (N, Z = 7) và phosphorus (P, Z = 15) là các nguyên tố điển hình của nhóm VA trong bảng tuần hoàn
Các nguyên tử N và P đều có 3 electron ở lớp ngoài cùng
Khi tham gia liên kết hóa học, N và P có xu hướng nhận hoặc góp chung 3 electron
Hợp chất khí với H với P là \(\mathrm{PH}_3\), công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là \(\mathrm{P}_2 \mathrm{O}_5\)
\(\mathrm{NH}_3\) có nhiệt độ sôi cao hơn \(\mathrm{PH}_3\) do giữa các phân tử \(\mathrm{NH}_3\) có liên kết hydrogen
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
