Câu hỏi:
Từ vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn, không thể xác định/dự đoán được
Đáp án đúng: D
Từ vị trí của nguyên tố, có thể viết được cấu hình electron nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố (kim loại/phi kim/khí hiếm), công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất và hydroxide tương ứng, công thức hợp chất khí với hydrogen. Tuy nhiên, không xác định được số lượng đồng vị trong tự nhiên của nguyên tố.
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ đề kiểm tra học kì I – Hóa học 10 – Chân Trời Sáng Tạo – Bộ đề 01 giúp học sinh ôn luyện toàn bộ kiến thức trọng tâm của học kì I. Đề gồm các câu hỏi trắc nghiệm và tự luận, bao quát các chuyên đề như cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Nội dung bám sát chương trình sách giáo khoa, phù hợp để học sinh tự đánh giá năng lực và chuẩn bị hiệu quả cho kỳ kiểm tra.
Câu hỏi liên quan
Trong phân tử HF, H liên kết với F là nguyên tử có độ âm điện lớn, còn 3 cặp electron chưa tham gia liên kết nên tạo được liên kết hydrogen với nước.
Độ âm điện là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử.
NaCl là chất ion nên tan trong nước dẫn được điện, làm bóng đèn sáng.
- Cấu hình electron của \(\operatorname{Ar}: 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6\).
- Cấu hình electron của các nguyên tử:
\(\begin{aligned} & +\mathrm{O}:[\mathrm{He}] 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^4 \\ & +\mathrm{Al}:[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^1 \\ & +\mathrm{S}:[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4\\ & +\mathrm{Cl}:[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5 \\& +\mathrm{Ca}:[\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^2\end{aligned}\)
\(\Rightarrow\) Các nguyên tố có xu hướng tham gia liên kết hóa học để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm Ar là \(\mathrm{S}, \mathrm{Cl}, \mathrm{Ca}\).
- \(\mathrm{SO}_2\) là hợp chất cộng hóa trị do S và O đều cần thêm electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm nên chúng đưa ra các electron để góp chung.
- \(\mathrm{Na}_2 \mathrm{~S}, \mathrm{AlCl}_3, \mathrm{MgO}\) đều là hợp chất ion do \(\mathrm{Na}, \mathrm{Al}, \mathrm{Mg}\) nhường electron cho \(\mathrm{S}, \mathrm{Cl}, \mathrm{O}\) để các nguyên tử này đều đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm.
Carbon dioxide (CO2) là hợp chất khí ở điều kiện thường, là nguyên liệu của quá trình quang hợp ở thực vật để tổng hợp chất hữu cơ. Khí này có mặt trong khí quyển Trái Đất với nồng độ thấp và tác động như một khí gây hiệu ứng nhà kính và là thành phần chính trong chu trình carbon. Cho phổ MS của carbon và oxygen như sau:
Trong tự nhiên, oxygen có ba đồng vị bền là \({ }_{16} \mathrm{O},{ }_{17} \mathrm{O}\), và \({ }_{18} \mathrm{O}\)
Có 3 loại carbon dioxide được tạo nên các đồng vị của carbon và oxygen
Khối lượng phân tử của carbon dioxide là 44,00 amu
Trong carbon dioxdie, \({ }_{16} \mathrm{O}\) chiếm \(72,53 \%\) về khối lượng
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
