Câu hỏi:
Cho các nguyên tố hóa học sau: O (Z = 8), Na (Z = 11), Al (Z = 13), S (Z = 16), Cl (Z = 17), Ca (Z = 20). Dãy nào dưới đây gồm các nguyên tử có xu hướng tham gia liên kết hóa học để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm argon (Z = 18)?
Đáp án đúng: B
- Cấu hình electron của \(\operatorname{Ar}: 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6\).
- Cấu hình electron của các nguyên tử:
\(\begin{aligned} & +\mathrm{O}:[\mathrm{He}] 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^4 \\ & +\mathrm{Al}:[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^1 \\ & +\mathrm{S}:[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4\\ & +\mathrm{Cl}:[\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5 \\& +\mathrm{Ca}:[\mathrm{Ar}] 4 \mathrm{~s}^2\end{aligned}\)
\(\Rightarrow\) Các nguyên tố có xu hướng tham gia liên kết hóa học để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm Ar là \(\mathrm{S}, \mathrm{Cl}, \mathrm{Ca}\).
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ đề kiểm tra học kì I – Hóa học 10 – Chân Trời Sáng Tạo – Bộ đề 01 giúp học sinh ôn luyện toàn bộ kiến thức trọng tâm của học kì I. Đề gồm các câu hỏi trắc nghiệm và tự luận, bao quát các chuyên đề như cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Nội dung bám sát chương trình sách giáo khoa, phù hợp để học sinh tự đánh giá năng lực và chuẩn bị hiệu quả cho kỳ kiểm tra.
Câu hỏi liên quan
- \(\mathrm{SO}_2\) là hợp chất cộng hóa trị do S và O đều cần thêm electron để đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm nên chúng đưa ra các electron để góp chung.
- \(\mathrm{Na}_2 \mathrm{~S}, \mathrm{AlCl}_3, \mathrm{MgO}\) đều là hợp chất ion do \(\mathrm{Na}, \mathrm{Al}, \mathrm{Mg}\) nhường electron cho \(\mathrm{S}, \mathrm{Cl}, \mathrm{O}\) để các nguyên tử này đều đạt được cấu hình electron bền của khí hiếm.
Hợp chất khí của X với hydrogen có công thức hóa học là HX.
\(\Rightarrow\) Hóa trị của X trong hợp chất khí với hydrogen là I.
\(\Rightarrow\) Số electron lớp ngoài cùng của \(X\) là: \(8-1=7\).
\(\Rightarrow \mathrm{X}\) nằm ở nhóm VIIA.
Theo đề bài, ta có:
(1) \(2 p+n=44\)
(2) \(2 p-n=12\)
\(\Rightarrow p=14 ; n=16 . \Rightarrow\) Lớp vỏ nguyên tử \(A\) có 14 electron.
\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử A là \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^2\).
\(\Rightarrow \mathrm{A}\) là nguyên tố phi kim, thuộc nhóm nguyên tố p , có 2 electron độc thân, nằm ở chu kì 3.
\(\mathrm{HCOOCH}_3\) không tạo được liên kết hydrogen nên có nhiệt độ sôi thấp nhất.
\(\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}\) và \(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}\) đều tạo được liên kết hydrogen nhưng \(\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}\) tạo được nhiều liên kết hydrogen hơn nên có nhiệt độ sôi cao hơn.
\(\Rightarrow\) Nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự: \(\mathrm{HCOOCH}_3, \mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}, \mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}\).
Trong bảng tuần hoàn, sulfur nằm ở ô số \(16 \Rightarrow Z=16\).
\(\Rightarrow\) Cấu hình electron nguyên tử của sulfur: \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4\).
\(\Rightarrow\) Sulfur nằm ở chu kì 3 , nhóm VIA.
\(\Rightarrow\) Hóa trị cao nhất là VI, hóa trị trong hợp chất khí với hydrogen là II.
\(\Rightarrow\) Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất là \(\mathrm{SO}_3\).
\(\Rightarrow\) Công thức hydroxide tương ứng là \(\mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4\).\(\Rightarrow \% \mathrm{~m}_{\mathrm{s}}=\frac{32}{2+32+16 \cdot 4} \cdot 100 \%=32,65 \% .\)
- Công thức hợp chất khí với hydrogen là \(\mathrm{H}_2 \mathrm{~S}\), là khí không màu, mùi trứng thối.
Carbon dioxide (CO2) là hợp chất khí ở điều kiện thường, là nguyên liệu của quá trình quang hợp ở thực vật để tổng hợp chất hữu cơ. Khí này có mặt trong khí quyển Trái Đất với nồng độ thấp và tác động như một khí gây hiệu ứng nhà kính và là thành phần chính trong chu trình carbon. Cho phổ MS của carbon và oxygen như sau:
Trong tự nhiên, oxygen có ba đồng vị bền là \({ }_{16} \mathrm{O},{ }_{17} \mathrm{O}\), và \({ }_{18} \mathrm{O}\)
Có 3 loại carbon dioxide được tạo nên các đồng vị của carbon và oxygen
Khối lượng phân tử của carbon dioxide là 44,00 amu
Trong carbon dioxdie, \({ }_{16} \mathrm{O}\) chiếm \(72,53 \%\) về khối lượng
Nguyên tố phosphorus (P, Z = 15) và chlorine (Cl, Z = 17) đều thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Nguyên tử P và Cl đều có 2 lớp electron
Phosphorin là hợp chất khí với hydrogen của phosphorus , có công thức PH3
Trong oxide ứng với hóa trị cao nhất của chlorine, oxygen chiếm 11,41% về khối lượng
\(\mathrm{HClO}_4\) có tính acid mạnh hơn \(\mathrm{H}_3 \mathrm{PO}_4\)
Formic acid là carboxylic acid đơn giản nhất, có công thức phân tử là \(\mathrm{CH}_2 \mathrm{O}_2\). Trong tự nhiên, formic acid có trong các vòi đốt và nọc độc của nhiều loại côn trùng như ong, kiến,... Công thức cấu tạo của formic acid như sau:
Các liên kết trong fomic acid là liên kết cộng hóa trị không phân cực
Liên kết đôi giữa carbon và oxygen trong formic acid được hình thành do sự xen phủ bên p-p
Trong phân tử formic acid có 2 liên kết sigma \((\sigma)\) hình thành do sự xen phủ trục \(\mathrm{p}-\mathrm{p}\)
Formic acid là chất cộng hóa trị nên ít tan trong nước
Cho các nguyên tố hóa học sau: fluorine (F, Z = 9), chlorine (Cl, Z = 17), bromine (Br, Z = 35) và iodine (I, Z = 53). Các nguyên tố này thuộc nhóm halogen, là nhóm phi kim điển hình. Các nguyên tố halogen thường được kí hiệu là X
Nhóm halogen là nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Các nguyên tử halogen đều có xu hướng nhận thêm hoặc góp chung 1 electron khi tham gia liên kết hóa học
Oxide ứng với hóa trị cao nhất của halogen là \(\mathrm{X}_2 \mathrm{O}_7\), hợp chất khí với hydrogen là HX
Trong dãy hydrogen halide HX ,Hydrogen iodine có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao nhất do tương tác Van der waals mạnh nhất
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
