Câu hỏi:
Trong tự nhiên, nguyên tố chlorine có hai đồng vị là \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\) và \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\) (chiếm \(24,23 \%\) tổng số nguyên tử).
Tồn tại nguyên tử chlorine có 19 neutron trong hạt nhân.
Số lượng nguyên tử \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\) gấp hơn 3 lần số lượng nguyên tử \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\).
Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,48.
Trong \(\mathrm{HClO}_4,{ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\) chiếm \(8,92 \%\) về khối lượng.
Đáp án đúng: Sai, Đúng, Đúng, Đúng
- Số neutron trong các đồng vị \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\) và \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\) lần lượt là 18 và 20.
⇒ Không tồn tại nguyên tử chlorine có 19 neutron trong tự nhiên.
- Phần trăm số lượng nguyên tử của đồng vị \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\) là : 100 – 24,23 = 75,77%.
⇒ Tỉ lệ giữa số lượng nguyên tử của hai đồng vị: \(\frac{75,77}{24,23} \simeq 3,13\). .
⇒ Số lượng nguyên tử \({ }_{17}^{35} \mathrm{Cl}\) gấp hơn 3 lần số lượng nguyên tử \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\).
- Nguyên tử khối trung bình của Cl là: \(\bar{M}=\frac{35.75,77+37.24,23}{100}=35,48\)
- Phần trăm về khối lượng \({ }_{17}^{37} \mathrm{Cl}\) trong HClO4 là: \(\% \mathrm{~m}_{37}^{37} \mathrm{Cl}=\frac{37 \cdot 0,2423}{1+35,48+16 \cdot 4} \cdot 100 \%=8,92 \%\) .
Câu hỏi này thuộc đề thi trắc nghiệm dưới đây, bấm vào Bắt đầu thi để làm toàn bài
Bộ Đề Kiểm Tra Giữa Học Kì I - Hóa Học 10 - Kết Nối Tri Thức - Bộ Đề 01 được biên soạn theo chương trình sách giáo khoa Kết Nối Tri Thức, giúp học sinh ôn tập toàn diện kiến thức học kì I. Bộ đề bao gồm nhiều dạng câu hỏi trắc nghiệm và tự luận, bao quát các chuyên đề như cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học. Đây là tài liệu hữu ích giúp học sinh rèn luyện kỹ năng làm bài và chuẩn bị tốt cho kỳ kiểm tra giữa kì.
Câu hỏi liên quan
Oxide ứng với hóa trị cao nhất của một nguyên tố có công thức là R2O5, là một chất hút nước mạnh, được sử dụng trong tổng hợp hữu cơ. Khả năng hút ẩm của oxide này đủ mạnh để chuyển nhiều acid vô cơ thành alhydrite (oxide tương ứng) của chúng. Hợp chất khí với hydrogen của R có %mH = 8,82%, là chất khí không màu, rất độc, kém bền, sinh ra trong quá trình phân hủy xác động thực vật
R nằm ở nhóm VA trong bảng tuần hoàn
Công thức hợp chất khí với hydrogen của R là RH5
R có tính phi kim mạnh hơn sulfur
Trong R2O5, R chiếm 43,66% về khối lượng
- Oxide ứng với hóa trị cao nhất của một nguyên tố có công thức là \(\mathrm{R}_2 \mathrm{O}_5\).
\(\Rightarrow \mathrm{R}\) nằm ở nhóm VA trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất khí với hydrogen của R là \(\mathrm{RH}_3 .=>\) a) đúng; b) sai.
- Ta có: \(\% m_H=\frac{3}{M_R+3} \cdot 100 \%=8,82 \% \Rightarrow M_R=31(\mathrm{gam} / \mathrm{mol})\)⇒ R là phosphorus (P), nằm ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA.⇒ R có tính phi kim yếu hơn sulfur.=> c) sai.
- Phần trăm về khối lượng R trong \(\mathrm{R}_2 \mathrm{O}_5\) là: \(\% \mathrm{~m}_{\mathrm{P}}=\frac{31.2}{31.2+16.5} \cdot 100 \%=43,66 \% .=>\text { d) đúng. }\)
Trong nguyên tử \({ }_{11}^{23} \mathrm{Na}\) có \(23-11=12\) neutron.
M nằm ở chu kì 3 , nhóm IIIA.
Cấu hình electron nguyên tử của M : . \([\mathrm{Ne}] 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^1\).
\(\Rightarrow\) Số electron trong M là \(13 . \Rightarrow\) Số electron trong \(\mathrm{M}^{3+}\) là \(13-3=10\).
Cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố:
\(\begin{aligned} & +\mathrm{H}(\mathrm{Z}=1): 1 \mathrm{~s}^1 \\ & +\mathrm{Be}(\mathrm{Z}=4): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 \\ & +\mathrm{N}(\mathrm{Z}=7): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^3 \\ & +\mathrm{Ne}(\mathrm{Z}=10): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 \\ & +\mathrm{Na}(\mathrm{Z}=11): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^1 \\ & +\mathrm{Mg}(\mathrm{Z}=12): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 \\ & +\mathrm{S}(\mathrm{Z}=16): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^4 \\ & +\mathrm{Cl}(\mathrm{Z}=17): 1 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{~s}^2 2 \mathrm{p}^6 3 \mathrm{~s}^2 3 \mathrm{p}^5\end{aligned}\)
⇒ Có 4 nguyên tố p là N, Ne, S và Cl.
\({ }_9 \mathrm{~F},_{17} \mathrm{Cl}\) cùng thuộc nhóm VIIA \(\Rightarrow\) Độ âm điện: \({ }_9 \mathrm{~F}>{ }_{17} \mathrm{Cl}\).
\(-{ }_{11} \mathrm{Na}_,{_{13}} \mathrm{Al}_,{_{15}} \mathrm{P}_,{_{17}} \mathrm{Cl}\) cùng thuộc chu kì 3 .
\(\Rightarrow\) Độ âm điện: \({ }_{17} \mathrm{Cl}>_{15} \mathrm{P}>_{13} \mathrm{Al}>_{11} \mathrm{Na}\).
\(\Rightarrow\) Độ âm điện tăng dần: \({ }_{11} \mathrm{Na}<_{13} \mathrm{Al}<_{15} \mathrm{P}<_{17} \mathrm{Cl}<_9 \mathrm{~F}\).
\(\Rightarrow\) Độ âm điện của \({ }_{15} \mathrm{P}\) là 2,19 .
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – I-Learn Smart World – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Tiếng Anh 12 – Global Success – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Hóa Học 12 – Chân Trời Sáng Tạo – Năm Học 2025-2026
Trọn Bộ Giáo Án Word & PowerPoint Công Nghệ 12 – Kết Nối Tri Thức – Năm Học 2025-2026
