Câu hỏi:

Gọi số hiệu nguyên tử X và Y lần lượt là Z_Xvà Z_Y. 

Ta có: Z_X+ Z_Y= 32 (1).

Do X và Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp, do đó X và Y có thể cách nhau 8, 18 hoặc 32 nguyên tố.

Xét các trường hợp, nhận thấy trường hợp X và Y cách nhau nguyên tố là thỏa mãn và Y đóng vai trò quan trọng đối với hệ thần kinh, đặc biệt ở người già thiếu chất này dễ bị suy nhược thần kinh, trí nhớ kém, tinh thần không ổn định, đau đầu.

⇒ Z_Y= Z_X+ 8, thay vào (1) được Z_X= 12 suy ra Z_Y= 20.

X có cấu hình electron: [Ne] 3s² (chu kì 3, nhóm IIA).

Y có cấu hình electron: [Ar] 4s² (chu kì 4, nhóm IIA).

⇒ X là magnesium (Mg) và Y là calcium (Ca).

- Từ phổ MS, ta thấy Fe có 4 đồng vị và Br có 2 đồng vị.

- Tính được nguyên tử khối trung bình của Fe và Br lần lượt là 55,91 gam/mol và 79,99 gam/mol.

- % khối lượng ⁵⁶Fe trong FeBr₃ là \(\%m_{_{{}}^{56}Fe}^{{}}=\frac{0,9168.56}{55,91+79,99.3}.100\%=17,35\%\)

- X, Y có số proton khác nhau nên không thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

- Từ cấu hình electron nguyên tử⇒ Các nguyên tố X, Y, Z, T đều thuộc chu kì 2.

- Trong một chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử, tính phi kim tăng dần.

⇒ Tính phi kim tăng dần theo thứ tự: X, Y, Z, T.

- T là nguyên tố nằm ở chu kì 2, nhóm VIIA, đây là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất.

Trừ nguyên tử hydrogen, hạt nhân nguyên tử gồm proton và neutron.

Số khối: A = p + n = 19 + 20 = 39.